高三化學(xué)鈉及其化合物復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 可進(jìn)行鑒別 ． 向鹽酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液 ( 開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量 ) ：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向 Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 (開(kāi)始時(shí)酸不足 )： HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(無(wú)氣泡 )， HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O． 不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象 ， 這就是不用其他試劑鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸的原理 ． 2． 遇石灰水時(shí) ， 反應(yīng)的離子方程式雖不同 ， 但都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀 ， 故不能用石灰水鑒別它們 ． 3． 遇 NaOH溶液時(shí) ， Na2CO3不反應(yīng) ， NaHCO3反應(yīng) ， 但由于沒(méi)有明顯現(xiàn)象 ， 故不能用 NaOH溶液鑒別它們 ． 4． NaHCO3不穩(wěn)定 ， 受熱分解可生成 Na2CO3， 這說(shuō)明 Na2CO3比NaHCO3 穩(wěn)定 ． 同 時(shí)也可 用加熱 法除 去混在 Na2CO3 中的NaHCO3． 5． CO2通人 NaOH溶液 ， CO2少量時(shí)生成 Na2CO3， CO2過(guò)量時(shí) ，最終生成 NaHCO3． 故用通 CO2的方法可除去混在 NaHCO3溶液中的 Na2CO3 ． Na2CO3的溶解性強(qiáng)于 NaHCO3的溶解性 ， 在一定溫度下飽和的 Na2CO3溶液中通人 CO2， 會(huì)析出 NaHCO3晶體 ， 練習(xí) NaHCO3和少量的 Na2O2混合 ， 在密閉體系中充分加熱 ， 最后排出氣體物質(zhì) ， 殘留物是 （ ） A. Na2O、 NaOH B． NaHCO Na2CO3 C 。mol—1 C． 23． 2 g NaHC03遇熱易分解 ， 其水溶液加熱更易分解 ， 所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHC03晶體 。嵩明一中 楊文清 高考第一輪復(fù)習(xí)（元素化合物部分） ——堿金屬 第一節(jié) 鈉及其化合物復(fù)習(xí) 2020高考大綱要求： 1） 了解金屬鈉的物理性質(zhì) ， 掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì) 。 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1． 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計(jì)算； 2． 掌握 Na2O、 Na2O2的重要性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn) ； 3．掌握 Na2CO NaHCO3的重要性質(zhì)及典型計(jì)算； 基本知識(shí)： 1． Na的化學(xué)性質(zhì)： Na與非金屬反應(yīng) :Na+O2= 常溫： Na2O（白色） 點(diǎn)燃： Na2O2（淡黃色） Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因； 會(huì)分析氧化還原實(shí)質(zhì) Na與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng) Na過(guò)量時(shí)，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；
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