元素周期表(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修2-全文預(yù)覽
【正文】 的穩(wěn)定性： [教師]我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強(qiáng)弱，通過鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？[多媒體展示]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡綠色的氣體與水反應(yīng)氯Cl17Cl2黃綠色氣體101226 cm3溴Br35Br2深紅棕色液體g/ cm3碘I53I2紫黑色固體［教師］請(qǐng)大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？[學(xué)生]有關(guān)系。[實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。設(shè)計(jì)意圖：提出問題，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)〔提問〕 堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。情感目標(biāo)：學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)三、 教學(xué)重難點(diǎn) 推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí)一、教材分析《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，使學(xué)生會(huì)從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，使學(xué)生能夠會(huì)運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1