化學(xué)元素周期表-全文預(yù)覽
【正文】 中置換出氫，而B不能例3 下列粒子半徑大小的比較中，正確的是( ) A．Na+Mg2+Al3+O2 B．S2ClNa+Al3+ C．NaMgAlS D．CsRbKNa例4 M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，M放出的能量大于N，由此可知( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2的還原性小于M2 D．N2的還原性大于M2例5 有A、B、C、D、E五種元素。②在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般是不變的。 6．元素周期表 (1)結(jié)構(gòu)(7個(gè)周期，16個(gè)族) (2)應(yīng)用 ?、兕A(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；常見(jiàn)的題目是給出一種不常見(jiàn)的主族元素(如砹、碲、鉛、銦、鐳等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素。Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物?！ ∽⒁猓阂话悴荒芨鶕?jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬?gòu)?qiáng)弱。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?！ ?．由元素周期律和元素周期表進(jìn)行元素和元素性質(zhì)的推斷?！ ?．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性)。Z2Y2溶在水中反應(yīng)的離子方程式__________。10．X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素，可形成XYZ2Y、XYZ2YZ2X等化合物。5．有4種元素xA、yB、mC、nD，已知x+y+m+n=82，B2與C+離子的核外電子排布與Ar相同，又知n＝y(tǒng)+m，推算x、y、m、n的值，并確定A、B、C、D4種元素的名稱，畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。其中C為金屬，C的最外層電子數(shù)和A相等，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍?！?2)某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是__________。則mg Rn中的電子總數(shù)為( ) A． B． C． D． 例3 在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。mol－1只有幾十kj以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解?！ ?2)核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律：不服從牛頓定律，只能用統(tǒng)計(jì)方法指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，核外電子的運(yùn)動(dòng)只能用電子云來(lái)描述。 [知識(shí)指津] 1．原子的組成 的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子?！ ?．原子核外電子的排布規(guī)律?！ ?．原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征?！ ?．常見(jiàn)原子、分子、離子、基的電子式書寫。s1)。一般規(guī)律有：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))；原子次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)?！ ?．離子鍵和共價(jià)鍵 (1)離子鍵和共價(jià)鍵的比較項(xiàng) 目離子鍵共價(jià)鍵概 念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用粒 子陰、陽(yáng)離子原子本 質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用(吸引和排斥)共用電子對(duì)與兩核間的相互作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合形成非金屬元素原子間及不活潑金屬與非金屬原子間形成形成物質(zhì)離子化合物某些共價(jià)單質(zhì)和某些共價(jià)化合物(2)非極性鍵和極性鍵 共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵，二者區(qū)別如下：項(xiàng) 目非極性鍵極性鍵定 義由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方成鍵原子吸引電子能力與電性吸引電子能力相同，成鍵原子不顯電性吸引電子能力不同，吸引電子能力極強(qiáng)的原子相對(duì)地顯負(fù)電性，另一顯正電性存在舉例單質(zhì)分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物(如Na2OH2O2等)氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都存在極性鍵 (3)共價(jià)鍵與離子鍵之間沒(méi)有絕對(duì)的界限非極性鍵→弱極性鍵→強(qiáng)極性鍵→離子鍵 5．化學(xué)鍵與分子間作用力的比較項(xiàng) 目化 學(xué) 鍵分子間作用力概 念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力范 圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間強(qiáng) 弱作用較強(qiáng)，一般在120800kJ 例1 美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ) A．57 B．47 C．61 D．293 例2 已知某元素陰離子Rn的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(Ax+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。例6 下列說(shuō)法正確的是( ) A．原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵 B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 C．非金屬原子間不可能形成離子化合物 D．構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵 E．離子化合物中不能存在共價(jià)鍵 F．極性分子中不能存在非極性鍵 G．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵 H．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將升高例7 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2例8 下列分子的電子式書寫正確的是( ) 例9 下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( ) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl1．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是31，滿足上述條件的下列一組元素是( ) A．N、P、C1 B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl2．可能是+3價(jià)的金屬元素是( ) A．M層比L層電子數(shù)少6個(gè)電子的元素 B．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的元素
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