北師大無機(jī)化學(xué)第四版習(xí)題答案6-全文預(yù)覽
【正文】 O2(g)+H2O(g)ΔrHm＝Σ[νBSm]＝[－－－－(－)] kJ? mol－1 ＝ kJ? mol－1ΔrSm＝Σ[νBSm]＝＋＋－＝ J? mol－1? K－1 (1) 總壓為p時(shí)，設(shè)分解溫度為Tl ΔrGm (T)＝ΔrGm(T)＋RTln J＝0103 J? mol－1－T J? mol－1? K－1＋T1 J? mol－1? K－1ln(py/ py)＝0解得，Tl = 768K ( 2 )各氣體的分壓均為p時(shí)，設(shè)分解溫度為T2 ΔG＝ΔH－T2ΔS＝103 J? mol－1－T2 J? mol－1? K－1＝0T2=812K答：總壓為p時(shí)，分解溫度是768K ，各種分氣體分壓均為pθ時(shí)分解溫度為812K總壓為pθ時(shí)符合實(shí)際情況，因?yàn)樵嚬芸诘沫h(huán)境壓力為p。 ．這是一個(gè)體積增大的反應(yīng)，根據(jù)勒沙特列原理，壓力增大體積減少時(shí)，平衡會向體積增大的方向移動，結(jié)果N2O4的解離度變大． 為使Ag2O在常溫下分解，真空泵需將氧的分壓降至多大？解：查表知：ΔfGm (Ag2O)＝－ kJ? mol－1 ΔrGm＝0－０－（－? mol－1）＝ kJ? mol－1－ 103J? mol－1 J? mol－1?K1?－ΔrGmRT ｅ K＝exp[] ｅ ＝exp[]＝ 即，解得，= 12Pa 答：12 Pa 是氧化銀分解反應(yīng)在常溫下達(dá)到平衡時(shí)氧氣的分壓(即“平衡分壓”)，因此，需將氧的分壓降至12Pa 以下，氧化銀在常溫下才會分解。 L －1，平衡時(shí)有a mol dm－3 )： (1－x) x x平均分子量解得，x＝故答：SO3的(平衡)%。mol－1評注：對于氣相平衡，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)應(yīng)按氣體的壓力求得，但對于本壓的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總量是不變的，有Kc＝Kp的關(guān)系式，因此，可直接按平衡濃度求取K. 將SO3固體置于一反應(yīng)器內(nèi)，加熱使SO3氣化并令其分解，測得溫度為900K ，總壓為pθ時(shí)，氣體混合物的密度為p = －3，求SO3的(平衡)解離度α . 解：PV=nRT → PM=ρRT 氣體混合物的平均分子量M=Ρrt/P= L －1 )： (1－x) (1－x) x x解得，x＝ 故CO 的平衡轉(zhuǎn)化率＝ ( 2 ) ( l ) CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2(g)起始濃度(mol ( 2 )起始時(shí)CO 和H2O的摩爾比為1：3 ，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率。HCN = H + + CN－ K1=10－10NH3 + H2O=NH4+ +OH－ K2=10－5. 求反應(yīng)NH3 + HCN= NH4++ CN－的平衡常數(shù)Kθ。(g) = l/2I2(g) + l/2Cl2(g)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)為K = 10－3試計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1) ICl(g) = l/2I2(g) + l/2Cl2(g)(2) l/2I2(g) + l/2Cl2(g)= Cl(g)解：(1) K’ =( K)2=( 10－3)2=10－6 (2) K’ =( K)－1=( 10－3)－1=102？( 1 ) 4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe (s) + 4H2O(g) ( 2 ) N2(g)+3H2(g)=2NH2 (g) ( 3 ) N2O4=2NO2解：根據(jù) 實(shí)驗(yàn)測得合成氨反應(yīng)在500℃的平衡濃度分別為：[H2]=(2) K(3) K (4) K (5) K (6) K(7) K (8) K (9) K (10) K K實(shí)驗(yàn) 評注：除非固體為混合物而且活度系數(shù)不等于1 ，在化學(xué)平衡中又會發(fā)生變化，否則在平衡常數(shù)表達(dá)式中沒有固體。dm－3求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K、濃度平衡常數(shù)Kc以及分別用Pa 為氣體的壓力單位和用bar 為氣體的壓力單位的平衡常數(shù)Kp解：根據(jù)p=cRT同理： 答：10－10
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