北師大無機化學第四版習題答案11-全文預覽
【正文】 中添加一種物質，這種物質是電池放出的反應產物）。）=+= V}1118 由標準自由能計算Cl2（g）+2e2Cl（aq）的標準電極電勢。 解： 要求半反應2 Ag2 CrO4+2H+4e4Ag+Cr2O72+ H2O的標準電極電勢， 只須Ag++ eAg的能斯特方程式修正項的[Ag ]2= ksp /[ CrO42] 又 Cr2O72+ H2O 2 CrO42+2H的 K=[ CrO42]2[H]2/[ Cr2O72]=[ CrO42]2∴θ（Ag2 CrO4/Ag）=( Ag+/Ag) = θ( Ag+/Ag)+=+ Lg v=解 ：{K=[CrO42]2[H+]2/[Cr2O72]=1014 ΨΟ（Ag+/Ag）= VAg2CrO4=2Ag++CrO42 Ksp=[Ag]2[CrO42] [Cr2O72]=1 mol/L [CrO42]=1 mol/LΨ=ΨΟ（Ag+/Ag）+（1/4）lg（[H+]2[Ag+]4[CrO42]2/[Cr2O72]）=+（1/4）180。2lg[180。（[H2O]2/[H2][OH]2） （1）H2O =H++OH K=[H+][OH]=180。2HAc+2e H2 +2Ac解： θ(H+/H2) =0, Ka(HAc) = 105∴ 對于2HAc+2e H2 +2Ac ，θ（HAc /H2）=θ(H+/H2) + Lg[H+]2= Lg( 105)V= V1113 利用半反應Cu2++2eCu和Cu（NH3）42++2eCu+4 NH3的標準電極電勢（ V）計算配合反應Cu2++4 NH3 Cu（NH3）42+的平衡常數。4==若pH=6, 則(H3AsO4/H3AsO3)=*6vΨ+=ΨΟ+180。1111 用能斯特方程計算電對H 3AsO4/H3AsO3在 PH=0，2，4，6，8，9時的電極電勢，用計算結果繪制PH電勢圖，并用該圖判斷反應 H 3AsO4+2I+2H+= H3AsO3+I2+2H2O在不同酸度下的反應方向。（提示：考察氮的氧化物和含氧酸之類的價態(tài)變化豐富的半反應）。 2H2O + 2 e = H2 + 2OH –116 以標準電極電勢舉例來說明以下說法并非一般規(guī)律：元素的氧化態(tài)越高，氧化性就越強。 I2 + 2 e= 2I (2) Cu2+ + e = CuI 。 （1）Fe3+ + e = Fe3+。 2H+ + 2 e= H2 (5) O2 + 2H2O + 4 e = 4OH 。還原劑失去電子越多（氧化態(tài)升得越高）還原性越強。解： 對于Fe3++e== Fe2+,當［Fe2+］=, ［Fe3+］=，（Fe3+/ Fe2+）=θ(Fe3+/ Fe2+) + Lg［Fe3+］/［Fe2+］=+ Lg102/105)V= V反應平衡時，（Fe3+/ Fe2+）= （Cr2O7 2/ Cr3+）=119 用能斯特方程計算來說明，使 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 的反應逆轉是否有現實的可能性？解：ΦΘ(Cu+/Cu)= ,ΦΘ(Fe2+/Fe)=要使反應逆轉，就要使ΦΘ(Fe2+/Fe)ΦΘ(Cu2+/Cu)由能斯特方程得[Fe2+]/[Cu2+]=10261110 用能斯特方程計算與二氧化錳反應得到氯氣的鹽酸在熱力學理論上的最低濃度解：設與二氧化錳反應得到氯氣的鹽酸在熱力學理論上的最低濃度是X，因：反應方程式為 ：MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑半反應為 ： MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O（正） Cl2
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