北師大無機化學(xué)第四版習(xí)題答案6(已修改)
2025-07-06 19:34 本頁面
【正文】 第六章 化學(xué)平衡常數(shù) 寫出下列各反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達式和實驗平衡常數(shù)表達式：( 1 ) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g) ( 2 ) NH4HCO(s)= NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)( 3 ) CaCO3(s) = CO2(g)+CaO(S)( 4 ) AgO=2Ag(s)+ l/2O2(g) ( 5 ) CO2(g)= CO2(aq)( 6 ) Cl2(g) + H2O(l)=H+(aq) + Cl－(aq) + HClO(aq)( 7 ) HCN(aq)= H+(aq) + CN－(aq)( 8 ) Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42－(aq)( 9 ) BaSO4(s) + CO32－－(aq)= CaCO3(s) + SO42－(aq) ( 10 ) Fe2+(aq) + 1/4O2(g) + 2 H+(aq)= Fe3+(aq)+ H2O(l) 解：(1) K 排版注意：請將符號Θ改為θ下同。(2) K(3) K (4) K (5) K (6) K(7) K (8) K (9) K (10) K K實驗 評注：除非固體為混合物而且活度系數(shù)不等于1 ，在化學(xué)平衡中又會發(fā)生變化，否則在平衡常數(shù)表達式中沒有固體。(g) = l/2I2(g) + l/2Cl2(g)在25℃時的平衡常數(shù)為K = 10－3試計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1) ICl(g) = l/2I2(g) + l/2Cl2(g)(2) l/2I2(g) + l/2Cl2(g)= Cl(g)解：(1) K’ =( K)2=( 10－3)2=10－6 (2) K’ =( K)－1=( 10－3)－1=102？( 1 ) 4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe (s) + 4H2O(g) ( 2 ) N2(g)+3H2(g)=2NH2 (g) ( 3 ) N2O4=2NO2解：根據(jù) 實驗測得合成氨反應(yīng)在500℃的平衡濃度分別為：[H2]=dm－3，[N2]= moldm－3，[NH3]= moldm－3求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K、濃度平衡常數(shù)Kc以及分別用Pa 為氣體的壓力單位和用bar 為氣體的壓力單位的平衡常數(shù)Kp解：根據(jù)p=cRT同理： 答：10－10－11Pa－2，壓力平街常數(shù)10－11Pa－10－5bar－2．評注：此題的計算結(jié)果表明，以101325Pa 為標(biāo)準(zhǔn)壓力的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與以Pa或bar 為單位的壓力平衡常數(shù)在數(shù)值上是不同的；以Pa 為單位的壓力平衡常數(shù)和以bar為單位的壓力平衡常該在數(shù)值上也是不同的若取1bar為標(biāo)準(zhǔn)壓力．則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將與以bar為單位的壓力平衡常數(shù)在純數(shù)上是相同的，但前者的量綱與后者的量綱不同。HCN = H + + CN－ K1=10－10NH3 + H2O=NH4+ +OH－ K2=10－5. 求反應(yīng)NH3 + HCN= NH4++ CN－的平衡常數(shù)Kθ。解：答： . 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)= CO2 (g) +H2(g)在749K 時的平衡常數(shù)K= 2. 6 ．設(shè)(l)反應(yīng)起始時CO和H2O的濃度都為l moldm－3 。(沒有生成物，下同)。 ( 2 )起始時CO 和H2O的摩爾比為1：3 ，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率。用計算結(jié)果來說明勒沙特列原理。解： ( l ) CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2(g)起始濃度(mol L －1 )： 1 1 0 0平衡濃度(mol L －1 )： (1－x) (1－x) x x解得，x＝ 故CO 的平衡轉(zhuǎn)化率＝ ( 2 ) ( l ) CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2(g)起始濃度(mol L －1 )： 1 3 0 0平衡濃度(mol L －1 )： (1－3x) (1－x) x x
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