【正文】 中子（05廣東）下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A、NH4Cl = NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2（05廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。在地球上，氮元素主要以的形式存在。上述系列衰變可記為下式：另一系列衰變?nèi)缦拢? 已知P是F的同位素，則 A．Q是G的同位素，R是H的同位素 B．R是E的同位素，S是F的同位素C．R是G的同位素，S是H的同位素　D．Q是E的同位素，R是F的同位素（04全國(guó)理綜II）12．下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6（04全國(guó)理綜III）6．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4（04全國(guó)理綜III）14．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6（04全國(guó)理綜III）15．以mD 、mp 、mn分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則A．mD=mp+mn B．mD=mp+2mn C．mDmp+mn D．mDmp+mn（04全國(guó)理綜IV）6．23He可以作為核聚變材料。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3?。?3上海）10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW 252。已知硫酸的分子中有4個(gè)硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是 A 4 B 6 C 7 D 8 (00上海)，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(A)136 (B)50 (C)86 (D)222 (00上海)，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3：1。表示的碳原子A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子（00全國(guó)）11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A．原子的最外電子層都有8個(gè)電子B．其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大（00全國(guó)）9．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是A．食鹽和蔗糖熔化　　　　　　 B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化鈉熔化（00試測(cè)）下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A 溫度相同、體積相同的O2和N2 B 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C 體積相等、密度相等的CO和C2H4 D 壓力相同、體積相同的N2和O2 （00試測(cè)）下列說(shuō)法正確的是 A 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了 B 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C 電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 D 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) （00試測(cè)）兩個(gè)硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D 玻璃態(tài)水是分子晶體（02上海）11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有A 3種 B 6種 C 9種 D 12種(02全國(guó))7．周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù)（03廣東）9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5（03江蘇理綜）7． (核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為6 （03春全國(guó)理綜）11．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 (02試測(cè))1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一種元素(02試測(cè))2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是 A．RH4 B．RH3 C．H2R D． HR (02試測(cè))4．已知硼化物BxHyz－，與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則BxHyz的正確表達(dá)式為A．B9H152－ B．B10H142－ C．B11H132－ D．B12H122－(02試測(cè))8．下列關(guān)于、的說(shuō)法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì) D．它們是碳元素的同素異形體(02試測(cè))9．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是A．A2B3是三氧化二鋁 B．A3+和B2－最外電子層上的電子數(shù)相等C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素（03試測(cè)）下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是 A ，可判斷硼原子核內(nèi)的中子數(shù)為6 B 在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu) C 硼元素可以和氫元素結(jié)合成為氫化物 D 硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物是一種強(qiáng)堿 （03試測(cè)）1由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子（）和超氧離子（）兩種。氦的該種同位素應(yīng)表示為A He B He C He D e（03全國(guó)理綜）15．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等（04春理綜），它們