《電位分析法電位》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 物組織代替酶 作生物膜催化材料所構(gòu)成的組織電極（ tissue based membrane electrodes）出現(xiàn)，這是敏化電極的一種有意 義的進(jìn)展。它也是基于界面反應(yīng)敏化的離子電極，此處的界面 反應(yīng)是酶催化反應(yīng)。 氣敏電極一覽表： 生物電極 生物電極是將生物化學(xué)和電分析化學(xué)相結(jié)合而研制 的電極。 氣敏電極 氣敏電極是基于界面化學(xué)反應(yīng)的敏化電極，實際上是一種化學(xué)電池，由一對電極（指示電極和參比電極）組成，具有代表性的是氨敏電極，結(jié)構(gòu)如右圖。 非晶體膜電極 剛性基質(zhì)電極 玻璃電極屬剛性基質(zhì)電極。 測量體系中存在這如下平衡： ??? 22 2 SAgSAg故有： ?????????2lg2lg)(*222SAgmspSAgFRTkFRTKESAgK????K為一新的常數(shù)。 ??? FKE ?該電極在 1~ 106mol/l范圍內(nèi)符合能斯特公式。接近孔穴的可移動離子移至 孔穴中，一定的電極膜，按其孔穴大小，形狀， 電荷分布只能容納一定的可移動離子，而其它離 子則不能進(jìn)入。 晶體膜按制法可分為： 均相膜 和 非均相膜。 設(shè) pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖容液為 S，待測溶液為 X,有： 若測量時條件相同，則有 KS=KX,所以： SSsxxxPHKEPHKE0 5 0 5 ????SSXXSXSXPHEEPHPHPHEE?????? 可見，以標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的 PHS為基準(zhǔn) ，通過比較 ES和 EX的值來求出 PHX, 這就是 PH標(biāo)度的意義。 一種浸泡的很好的玻璃薄膜的圖解 如圖所示：在兩相界面形成雙電層產(chǎn)生電位差。 對于玻璃電極最重要的是玻璃膜，它是由 一種特殊成分的玻璃構(gòu)成： Na2O 22％ CaO 6％ SiO2 72％ 玻璃泡中裝有 PH一定的溶液（內(nèi)參比溶液， mol 電位測定法： 根據(jù)測量某一電極的電位，再由能斯特方程直接求得待測物質(zhì)的濃度（活度）。這種由反應(yīng)速度慢所引起的極化稱為化學(xué)極化或動力學(xué)極化。電池的兩個電極均可發(fā)生極化。 VAgAg C l ???電極的極化 若一電極的電極反應(yīng)可逆，通過電極的電流非常小，電極反應(yīng)在平衡電位下進(jìn)行該電極稱為 可逆電極。 甘汞電極有多種，但基本原理相同。 規(guī)定：任何溫度下， 氫電極的電位為 “ 零 ” 。相對于同一參比電極的的不同電極的相對電位是可以相互比較的，并可用于計算電池的電動勢。 銅與 CuSO4界面 所產(chǎn)生的電極電位小于鋅與 ZnSO4界面 所產(chǎn)生的電極電位。 因為任何金屬晶體中都含有金屬離子自由電子，一方面金屬表面的一些原子，有一種把電子留在金屬電極上，而自身以離子形式進(jìn)入溶液的傾向，金屬越活波，溶液越稀，這種傾向越大；另一方面，電解質(zhì)溶液中的金屬離子又有一種從金屬表面獲得電子而沉積在金屬表面的傾向，金屬越不活波，溶液濃度越大，這種傾向也越大。第八章 電位分析法 81 電位 82 電位分析法原理及應(yīng)用 83 電位滴定法 84 電位滴定法的應(yīng)用和指示電極的選擇 第四章 電位分析法 81 電位 一、電位 電極電位的產(chǎn)生 兩種導(dǎo)體接觸時，其界面的兩種物質(zhì)可以是固體 固體，固體 液體及液體 液體。如鋅電極浸入ZnSO4溶液中，銅電極浸入 CuSO4溶液中。實驗表明：金屬的電極電位大小與金屬本身的活波性，金屬離子在溶液中的濃度，以及溫度等因素有關(guān)。 ][ R e][l o g0 5 dOxn?? ???例 1][*1/]l og [22)1(2122??????????Znlm olZnZneZn??121323*1/][*1/][l o )2???????????lm olFelm olFeFeeFe??）表示的分壓，以（代表電極表面所受到的 PaHpk P aplm o lHeHHHH221222)*1/]([l o g222)3(??????????1][)*1][()*1][)(*1][(l og672614)4(2213141127222237?????????????????OHlm olCrlm olHlm olOCrOHCreHOCr??1][][*1/]l og [*1/][1l )5(11??????????????AgA g C llm o lCllm o lClClAgeA g C l???VSC Elm olCuCuCu ,*][)6(/122 ???????已知）電位（對時，銅電極的計算)()(] og [2]l og [22VSC EVCuN H EN H EVCu????????????????的電極電位為：換算成對的電極電位為：故銅電極對而言，是銅電極對解：由于電極電位的測量 單個電極的電位是無法測量的，因此，由 待測電極與 參比電極 組成電池用電位計測量該電池的電動勢，即可得到該電極的相對電位。 /1013 25P aP)m ol *l][H(log20. 05922H1/H2H??? ????????2/2 HH?? 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的條件為： （ 1） H+活度 為 1； （ 2） 氫氣分壓為 101325Pa。 如： Pt,H2(101325Pa|H+(αH+=1))||Cu2+(xmol/l)|Cu 電池電動勢： 若： [Cu2+]=1mol/l ，則 25℃ 時，該電池的電動勢為 +， 即， 電極電極左右電池 HCuE ???? ??????電極電極 CuCu ??VE Cu 3 4 ??? ? 電極電池 ?（ 2）甘汞電極 由于氫電極使用不便，且實驗條件苛 刻，故常用甘汞電極作為參比電極。 )*1/(]l og [)*1][(1l og21/21/2222??????????lm olCllm olClHgClHgHgClHg???（ 3）標(biāo)準(zhǔn)電極 AgAgCl電極，由一個插入已用 AgCl飽和了的 KCl溶液中的 Ag電極構(gòu)成
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