高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1-全文預(yù)覽
【正文】 （第 二 課時(shí)）新課引入[思考交流表達(dá)]按要求完成以下四個(gè)反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)類型元素價(jià)態(tài)的變化發(fā)生變化的元素2Na＋Cl22NaCl化合反應(yīng)有Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng)有2KClO32KCl＋3O2↑分解反應(yīng)有CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑復(fù)分解反應(yīng)無(wú)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2氧化還原反應(yīng)有[思考討論] 判斷上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 用雙線橋法表示元素化合價(jià)變化、物質(zhì)的變化及所發(fā)生的反應(yīng)。[反問(wèn)]若從化合價(jià)變化來(lái)分，應(yīng)怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類？[學(xué)生舉例回答]一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，如，2CuO＋C2Cu＋CO2一類是化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)，如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。氧化還原反應(yīng)在得氧、失氧的過(guò)程中，伴隨著元素化合價(jià)的變化。新課進(jìn)行[板書] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)[引入］初中所學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)，從不同角度可將其進(jìn)行分類，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型，請(qǐng)用四種基本反應(yīng)類型寫出生成CO２的四個(gè)化學(xué)方程式。第二部分主要討論氧化劑與還原劑，教材從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑與還原劑。精品資源霍邱二中高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)課題：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)課型：新課課時(shí)：3課標(biāo)要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。再通過(guò)分析三個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)，分析在得氧、失氧的過(guò)程中，有元素化合價(jià)的變化的特征，進(jìn)而從微觀角度來(lái)說(shuō)明電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念的建立，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，以及氧化劑與還原劑的判斷教學(xué)方法：設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解教學(xué)用品：教學(xué)過(guò)程：（第 一 課時(shí)）新課引入[思考與交流] 列舉幾個(gè)初中氧化與還原反應(yīng)的實(shí)例，分析為什么它們被稱作氧化或還原反應(yīng)？引入課題。［
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1