高中新課程教學設(shè)計氧化還原反應1-全文預覽
【正文】 （第 二 課時）新課引入[思考交流表達]按要求完成以下四個反應有關(guān)問題反應實例反應類型元素價態(tài)的變化發(fā)生變化的元素2Na＋Cl22NaCl化合反應有Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑置換反應有2KClO32KCl＋3O2↑分解反應有CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑復分解反應無3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2氧化還原反應有[思考討論] 判斷上述反應是否為氧化還原反應； 用雙線橋法表示元素化合價變化、物質(zhì)的變化及所發(fā)生的反應。[反問]若從化合價變化來分，應怎樣對化學反應分類？[學生舉例回答]一類是化合價有變化的反應，如，2CuO＋C2Cu＋CO2一類是化合價沒有變化的反應，如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。氧化還原反應在得氧、失氧的過程中，伴隨著元素化合價的變化。新課進行[板書] 第三節(jié) 氧化還原反應[引入］初中所學許多化學反應，從不同角度可將其進行分類，其中有重要的四種基本反應類型，請用四種基本反應類型寫出生成CO２的四個化學方程式。第二部分主要討論氧化劑與還原劑，教材從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹中學化學中常見的氧化劑與還原劑。精品資源霍邱二中高中新課程教學設(shè)計課題：氧化還原反應反應課型：新課課時：3課標要求：根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。再通過分析三個有得氧、失氧的氧化還原反應，分析在得氧、失氧的過程中，有元素化合價的變化的特征，進而從微觀角度來說明電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系。教學重點：氧化還原反應的本質(zhì)教學難點：氧化還原反應概念的建立，氧化還原反應的本質(zhì)，以及氧化劑與還原劑的判斷教學方法：設(shè)疑、啟發(fā)、討論、講解教學用品：教學過程：（第 一 課時）新課引入[思考與交流] 列舉幾個初中氧化與還原反應的實例，分析為什么它們被稱作氧化或還原反應？引入課題。［
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