《電解質(zhì)的電離》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） (固） （固） (固） AC BD 練習(xí) 、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量_________。H2O NH4 + + OH 右 左 左 右 加入 物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 加熱 氨氣 平衡移動(dòng)方向 右 ？ 右？ （ 1）溫度 電離過(guò)程是 吸熱 過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。H 2O、 Fe(OH) H2CO3在水溶液中的電離方程式 . 小結(jié)： 離子化合物 大部分 的鹽類 強(qiáng) 堿 ｛ 共價(jià)化合物 ｛ 強(qiáng) 酸 弱 酸 弱 堿 水 ｝ ｝ 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 四、電解質(zhì)的電離方程式書寫 （ 1）強(qiáng)電解質(zhì) —— 完全電離，書寫時(shí)用“ =”號(hào) （ 2）弱電解質(zhì) 練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式： CH3COOH、 H2S、 Cu（ OH） 2 CH3COONH K2CO KHCO KHSO —— 部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào) 小結(jié)電離方程式： 強(qiáng)箭頭、弱可逆 多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完 物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 金屬氧化物 強(qiáng)酸 弱酸 弱堿 水 某些有機(jī)物 某些非金屬氧化物 離子化合物 共價(jià)化合物 復(fù)習(xí)回憶 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。H 2O、 Cl Cu 問(wèn)題 1：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？ 問(wèn)題 2： NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)呢？ 判斷：強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。 探究結(jié)果： 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里 幾乎完全電離 的電解質(zhì)。 討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。 (1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說(shuō)明 . (2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明 . 知識(shí)回顧： 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念 電解質(zhì) : 在 水溶液 中 或熔融 狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷?化合物 非電解質(zhì) : 在 水溶液 中和 熔融 狀態(tài) 都 不能導(dǎo)電的 化合物 練 習(xí) ， 所以是電解質(zhì) 。第一節(jié) 電解質(zhì)的電離 第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì) 地
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