作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-全文預(yù)覽
【正文】 2+ / Co ) ? ∴ ??(Co2+/Co)= ??(Cl2 /Cl) E? ? == (3) Cl2+2e = 2Cl ? ?(+)= ??(Cl2 /Cl)+()lg [p(Cl2)/p?]/[c2(Cl)/c?] ∴ p(Cl2) ↗ ， ?(Cl2 /Cl) ↗ ， ?(+) ↗ ， E ↗ ； p(Cl2) ↙ ， ?(Cl2 /Cl) ↙ ， ?(+) ↙ , E ↙ 。mol10 ∴ 反應(yīng)不能自發(fā)進行。dm3)=Cu2+(說明反應(yīng)是否能從左至右自發(fā)進行。dm3，試用標準電極電勢判斷下列反應(yīng)的方向。 ? (Sn4+ +2Fe2+ ← Sn2+ +2Fe3+) 的電動勢 (設(shè)離子濃度均為 ? (2)寫出電池反應(yīng)并計算反應(yīng)的 ΔG?值。dm3) || Pb2+ (1mol ? 解 : ?(I2/I) ?(Fe3+/Fe )?(Br2/Br) ? Sn + Pb2+ (1 moldm3 ) 作為該原電池的正極，問組成該電極的 H+濃度為多少？ ? Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，欲使 I氧化為 I2而又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和 KMnO4中，選用哪一種能符合上述要求？ ? : 負極： H2 = 2H+ + 2e 正極： 2H+ + 2e = H2 ? E= ?(+) ?() ? =()lgx2/1 ()? =(lgx + 1) ? = V ? ∴ lgx= ? 即 :x= mol ? : ?(+)= ??(Cu2+/Cu )+()lgc(Cu2+) ? =+()lgc(Cu2+) ? ?()= ??(Ni2+/Ni)= ? 由 E= ?(+) ?()=0得： ?(+)= ?()， 即 ? +()lgc(Cu2+) = ? ∴ c(Cu2+) = 1020 ? : E= ?(+) ?()=??(H+/ H2 ) ?(Ni2+ / Ni) ? =?(Ni2+ / Ni) ? =??(Ni2+ / Ni)() ? = ? ∴ ??(Ni2+/Ni)= ? H2( 105Pa)|H+ ( moldm3 ) + Cu ? 。mol1 ? (3) ?()= ??(Sn4+ / Sn2+) +()lg(1/ 103) ? =+= ? ∴ E= ?(+) ?()= = ? (4)使用后： c(Fe3+) ↙ ， c(Fe2+) ↗ ， ∴ ?(+) ↙ ； ? c(Sn2+) ↙ ， c(Sn4+) ↗ ， ∴ ?() ↗ ； ? ∴ E減小。 ? (2)計算在 吉布斯函數(shù)變。dm3) || Ni2+ (氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 作業(yè)： 123頁： 1 12； 123頁： 1 1 1 1 1 21。 ? (1)() Fe|Fe2+ (dm3) | Ag (+) ? ：
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