【正文】 沖溶液需 L1丙酸 (用 HPr代表 )的方法 ， 如何配制 1000ml總濃度為 [Ac] 100－ VA pH = p K a + log = +log = [HAc] VA 計算得 , VA = ,VB = . (4)量取 mol pH= buffer solution, HAcNaAc, pKa= KOOCC6H4COOH KOOCC6H4COONa, pKa= ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers 2. 要有適當?shù)目倽舛?:Choose the suitable total concentration 一般 緩沖溶液總濃度 在 ～ mol 1， 稱為緩沖范圍（ buffer range） 。 當緩沖比等于 1時，即溶液的 pH = pK a時， 緩沖容量最大，在曲線上是極大值； 而緩沖比遠離 1，即 pH 遠離 pK a時，緩沖容量變小，緩沖比偏離 1越遠，緩沖容量越小。 。L1 L1) 由 得 , 所以 ,pH = pOH = [OH] = 109 mol H2O + HCl = NH4Cl+H2O 由此知 ,反應后 :nNH3 = – = 1(mmol) nNH4+= nHCl = = 1 (mmol) 由 得 , 所以 ,pH = – = / 3 01 / 3 O H ???[ A c id ][ B a s e ]lgpkp O Hb ??補 1： ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 解題思路 : 反應 : HA + KOH = KA + H2O 平衡后 :[HA] = (50 – 20 )/100 = (molL1 KOH 溶液混合 ,將此液 稀釋至 100mL測出此液的 pH值為 ,求此一 元弱酸的電離常數(shù)是多少 ? 補 3: 298K時 ,將 molL1 NH3 解： 此混合溶液的緩沖系為 NH4+NH3， 查表知： pKa(NH4+)=， 代入公 式得 = = )NH()NH(lgppH43??? nnKaml15Lm o ml20Lm o 11?????????上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution [例 43]在 100 ml的 [HCl] 溶液中 加入 400 ml [NH3] 溶液，該溶液的 pH是多少 ? (pkb = ) 解： [acid] = [NH4+] = (100 )/500 = 10/500 (mol/L) [base]= [NH3] = (400 100 )/500 =30/500 (mol/L) pK a (NH4+) = 14 = [base] 30/500 pH = p K a + log = +log = [acid] 10/500 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution [例 44] 取 （ When buffer solution is diluted, the buffer ratio is not changed, so pH of buffer solution is not changed） （ 5） p K a = log K a H2PO4 HPO42 NH4+ NH3 ?? 42 POHa pkpk??4NHapkpk?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 若緩沖溶液中弱酸及其共軛堿的濃度相同，c(A)=c(B)時，可改寫為： c（ B） V（ B） pH = p K a + log c（ A） V（ A） V（ B） pH = p K a + log V（ A） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 若緩沖溶液的體積以 V 表示，若以 n A 、 n B 分別表示的 溶液中所含共軛酸和共軛堿的物質(zhì)的量， 則 n（ B） n（ B） c（ A） = c（ HA） = V V 則： n（ B） pH = p K a + log n（ A） n B pH = p K a + log n A 亨德森 哈塞爾巴赫方程式 （ HendersonHasselbalch equation） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH值 The pH of Buffer Solution 緩沖溶液的 pH值計算 [例 41] 計算 值 。 （ For certain buffer solution, at a given temperature, Ka is a constant. pH depends on the buffer ratio. We can design different buffer solutions by changing the buffer ratio） （ 3） 當緩沖比等于 1， 即 [共軛酸 ] = [共軛堿 ] 時 ， 緩沖溶液的 pH值等于組成緩沖溶液的弱酸的 pka 。(HA) [A]平 = c(NaA)+ c39。 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖系類型 （ Composition and Type of buffer solution） （ 1）弱酸及其它的共軛堿（鹽）組成的緩沖系 [ Weak acid and its conjugate base (salt)] HAcNaAc, H2CO3NaHCO3 Z=0, A0B （ 2） 弱減及其它的共軛酸（鹽）組成的緩沖系 [Weak base and its conjugate base (salt)] NH3由一種共軛酸和相應的共軛堿組成的緩沖溶液，在溶液中都存在著如下的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡： A + H2O B + HO3+ ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 抗酸時，消耗共軛堿，平衡向左移動，同時產(chǎn)生共軛酸；抗堿時，消耗共軛酸，平衡向右移動，同時產(chǎn)生共軛堿。與OH 反應所消耗的 H3O+ 由 HAc離解生成 H3O+ 來補充，達到新的平衡時， HAc 的濃度略有降低， Ac 離子的濃度略有升高，而 H3O+ 濃度幾乎沒有降低，所以溶液的 pH 值基本保持不變。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 緩沖作用原理 緩沖物質(zhì)是由一種 共軛酸（質(zhì)子給予體）和相應的共軛堿（質(zhì)子接受體）組成的混合物，在溶液中存在著如下的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡： A + H2O B + H+ 例： HAc