【正文】 H+ + Ac NaAc = Na+ + Ac large little large ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 （ 1） 加入少量強(qiáng)酸 （ Adding a small amount of acid） 當(dāng)向混合溶液中加入強(qiáng)酸時(shí)，溶液中的 H3O+濃度增加，但 Ac能接受 H3O+ 的質(zhì)子，轉(zhuǎn)變成 HAc ，使平衡向左移動(dòng)。 結(jié)論： HAcNaAc混合溶液具有抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋而保持溶液的 pH基本不變的能力。 * 純水不具有抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而使溶液的 pH保持基本不變的能力。 結(jié)論： 純水易受外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的影響，pH發(fā)生顯著變化。 如用水稍加稀釋時(shí) ， 亦有類(lèi)似現(xiàn)象 ， 即 HAcNaAc溶液 pH保持基本不變 。 通常我們所說(shuō)的緩沖溶液 ， 一般是由足夠濃度的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)組成 。 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 （ 2） 加入少量強(qiáng)堿 （ Adding a small amount of base） 當(dāng)向混合溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，溶液中的 OH濃度增加， OH與 H3O+ 反應(yīng)生成 H2O， 從而使 H3O+減少 ，使平衡向右移動(dòng)，促使 HAc離解生成 H3O+ 。 第一節(jié) 緩沖溶液及緩沖作用原理 緩沖系類(lèi)型 （ Composition and Type of buffer solution） 對(duì)于其它類(lèi)型的緩沖溶液與 HAc – NaAc 所組成的緩沖溶液類(lèi)似。 A 稱(chēng)為 抗堿成分 ， B 稱(chēng)為 抗酸成分 ， 這兩種成分合稱(chēng)緩沖系 （ buffer system） 或緩沖對(duì) （ buffer pair）。 則： [HA]平 = c(HA) c39。 只要改變緩沖比 ， 可在一定范圍內(nèi)配制不同 pH值的緩沖溶液 。若稀釋后的體積改變不大時(shí)， pH值的改變是很小的 。L1 NH4Cl 15ml混合溶液的 pH值。 解：此混合溶液的緩沖系為 H2PO4HPO42， 查表知 H2PO4的 pKa2=， 代入公式得 = = ml10Lm o o 11?????????上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的 pH 值 The pH of Buffer Solution 補(bǔ) 1： 在燒杯中盛放 mL L1某一元弱酸溶液與 molL1 Fe3+雜質(zhì) ,判斷有無(wú) 沉淀產(chǎn)生 ?(pKa = ,Ksp = 1036 ) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 解題思路 : 加入 HCl后 ,進(jìn)行如下反應(yīng) : NH3 L1) [HAc]= (2 50 )/200 = (mol緩沖容量只是在一定范圍內(nèi)的平均值，加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量越少， pH值的改變量越小，緩沖容量的計(jì)算值越準(zhǔn)確： db da β= = |dpH| |dpH| ? 緩沖容量單位是 mol b,cHAcNaAc。 （ ）緩沖溶液總濃度對(duì)緩沖溶液的影響 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution 當(dāng)緩沖比一定時(shí) ,緩沖溶液的總濃度越大 ,則緩沖容量就越大 (如上圖曲線 b和 c).此變化關(guān)系還可以用下表實(shí)例說(shuō)明 : Table 31: the relationship between capacity and concentration Buffer [Ac](mol/L) [HAc] ratio c total β (molL1pH1) 1 1:1 2 1:1 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution ()緩沖比對(duì)緩沖容量的影響 : 當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定時(shí) ,緩沖容量是隨著緩沖比的變化而變化的（見(jiàn)上圖的曲線 b、 c、 d、 e）。緩沖溶液具有緩沖能力的 pH范圍 pH = p K a177。） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution Figure: Distribution curves for acetic acid and acetate ion as a function of pH. ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的緩沖容量 Capacity of Buffer Solution Figure: Distribution curves for carbonic acid, bicarbonateion, and carbonic ion, as a function of pH. ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 【 內(nèi)容提要 】 一、緩沖溶液的配制原則 二、緩沖溶液的配制 第四節(jié) 緩沖溶液的配制 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers （ 1）緩沖溶液的配制規(guī)則 (Preparing Principle of Buffer Solution) (1) 選擇合適緩沖系： (Choose the suitable buffer system) pH= buffer solution, HAc NaAc, pKa=, buffer range: 要有多種緩沖系可供選擇，則應(yīng)該盡可能選擇更接近欲配制的 pH值緩沖系，這樣的緩沖溶液的緩沖比盡量等于 1，使得緩沖能容量最大。 L –1 (3)計(jì)算所需 HAc、 NaAc的量 。L1NaOH中和 設(shè) 1000ml 總濃度為 3811 0 0 .VV ??取 mol V = （ ml） ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers Example 3: We want to prepare a buffer solution of pH =,calculate the volume of buffer system: HAc/Ac, p K a = HAc + OH → Ac + H2O Added n N a OH = produced n Ac = neutralized n H Ac Suppose add x ml NaOH , n Ac = x n H Ac= 100 – x pH = p K a + log (n Ac/ n H Ac) = +log [ x/( 100 – x)] x = ml take ml mol/L NaOH solution,add to the 100 ml solution, then, mixed pletely. You got a buffer solution of pH . ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 緩沖溶液的配制 Designing and Preparation ofBuffers [補(bǔ)例 ]配制 1L pH= NH3NH4Cl緩沖溶液，已用去350ml15molL–1 NaOHmL溶液若干毫升 ? 補(bǔ)例 2:已知 ,25℃ 時(shí) ,HAc的 K a = 10 –5 , H2CO3的 K a1= 10 –7 , H3PO4的 K a1= 10 –3 , 問(wèn) :配制 pH = 的緩沖溶液選用哪種酸最好 ?計(jì)算需要要 這種酸多少克與 NaOH多少克才能配制 1L總濃度為 1molL–1 HAc溶液配制原始溶液需多少毫升 ?配制 時(shí)如何具體操作 ?(K a= 10 –5 ,MNaAcz = ml ? 在 mlHAc 溶液中加入 ml molL1 ,所以有 ,[HAc]+[Ac] =1 mol 3H2O 的質(zhì)量為： 136 =（ g） (2) 設(shè)需要 6 mol Hac溶液為 x ml 則， x = 500 ， x = ml (3) 稱(chēng)取的質(zhì)量分別為 NaAc ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/2/1 第 5節(jié)常用的緩沖溶液 Buffer solution most in use PH用的基準(zhǔn)溶液 在一定溫度下其 pH值準(zhǔn)確已知；在偶然沾污的 條件下， pH值基本不變。HCl 在 Tris緩沖溶液中加入 NaCl是為 了調(diào)節(jié)離子強(qiáng)度至 ，使其溶液與 生理