【正文】 )下列俗稱表示同一物質(zhì)的是 A . 蘇打 、 小蘇打 B. 膽礬 、 綠礬 C. 三硝酸甘油酯 、 硝化甘油 、燒堿 思維方法 : 。 [例 2] 克 CO2和 H2O 蒸氣的混合氣體通過 克 Na2O2 固體后 ，充分反應(yīng)，得到 20 克固體 ，求 混合氣體中 CO2和 H2O 蒸氣的物質(zhì)的量之比 。 六 ..鈉的冶煉 化學(xué)方程式； 七 . 鈉的存放和取用 。 4. Na2O2 與 H2O、 CO2 的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)算中的應(yīng)用。 ?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?雙已知 H2O（液） =H2O（氣） — 44KJ，則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ?此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 思維方法 : 。 思維方法 : 。 （ 2） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； Δ H= 566kJ/mol。 (3)已知： Q1= 484， Q2= 572，則蒸發(fā) 2mol 水所需能量為 __________。 （ 2） 1g 鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使 10 毫升的水的溫度升高Δ t℃，已知水的比熱容為 C kJ/（ g?℃），試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程 式： 。 : （ 1）概念： 。 （ 3）書寫規(guī)則： ① 、② 、 ③ 、④ 。因此：Δ H= 物的總能量 物的總能量； 又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。 展望高考 : 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第三 講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱 【考綱要求】 ，理解燃燒熱與中和熱的概念 ，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 ： （ 1）概念： 。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A、 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、 Pb2+ + 2CH3COO + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、 Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D、 Pb2+ + 2CH3COO + 2H+ + S2 = PbS↓+ 2CH3COOH 解題思路 : 。 【教學(xué)過程】 見 ppt 文件 【例題解析】 [例 1] 向 FeBr2 溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 A、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2 解題思路 : 。 二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ； 2.“改”： ； 3.“刪”： ； 4.“查”： 。 （ 2） 常見物質(zhì)類別： 。 ： （ 1）概念： 。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋 】 一、概念辨析 ： （ 1）概念： 。 思維方法 : 。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 g。 【考題再現(xiàn)】 1.(05 年江蘇高考 )已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被還原成 Co2+， Co2O Cl FeCl I2 的氧化性依次減弱。 解題思路 : 。 ： + = + 氧化劑：得（電子）→降（價(jià)降低）→還（還原反應(yīng)， 被還原）→還（還原產(chǎn)物） 還原劑：失（電子）→升（價(jià) ） →氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我訓(xùn)練： + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （ 1） 元素被氧化， 是氧化劑。 。 ，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?？梢詫懮现匾母拍詈鸵?guī) 律、復(fù)習(xí)過程的心得體會(huì)、解題過程、變式習(xí)題、重難點(diǎn)、誤中思、思中悟等。 、難點(diǎn)和學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，建議在課堂教學(xué)中能重點(diǎn)剖析，總結(jié)出解題方法、妙法，找出易錯(cuò)點(diǎn)，舉一反三，強(qiáng)化變式訓(xùn)練，搞懂一類。建議在二月底前完成復(fù)習(xí)。限于篇幅，各章的單元測(cè)驗(yàn)題沒有編入。 本教學(xué)案根據(jù)我校學(xué)生的 實(shí)際情況，開設(shè)了考綱要求、自學(xué)反饋、例題解析、考題再現(xiàn)、課堂反饋、課外鞏固五大板塊，旨在培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力，分析問題、解決問題的能力。 本教學(xué)案?jìng)?cè)重于對(duì)教材知識(shí)的回顧，強(qiáng)化知識(shí)間的聯(lián)系，能使學(xué)生形成清晰的知識(shí)結(jié)構(gòu)，能使教師的教和學(xué)生的學(xué)緊密結(jié)合，注重知識(shí)的整合及能力訓(xùn)練，與考試大綱同步，參照學(xué)科大綱劃定的課時(shí)教學(xué)和學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)了課本知識(shí)、能力要求，考試熱點(diǎn)覆蓋率 100%。 根據(jù)本校學(xué)生的實(shí)際情況和高考最新動(dòng)態(tài)，教學(xué)案力爭(zhēng)講究應(yīng)用性、創(chuàng)造性和能力性 ,突出為學(xué)而教、先學(xué)后教的教學(xué)理念，力爭(zhēng)全面提高復(fù)習(xí)效率。 使 用 說 明 教學(xué)案是學(xué)生的學(xué)習(xí)思路和教師的教學(xué)設(shè)計(jì)相結(jié)合的產(chǎn)物，本教學(xué)案為教與學(xué)的過程提供了較好的復(fù)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，所涉及到的習(xí)題難度中等，貼近高考，適用于高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)迎考之用。教師也可以把知識(shí)點(diǎn)自由組合，自主復(fù)習(xí)授課。 “筆記與反思”空檔，是供老師、學(xué)生課堂記錄及課后小結(jié)用的。 2020． 9． 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 5 頁 共 196 頁 第 一 章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化 第一 講 氧化還原反應(yīng) 及其配平 【考綱要求】 。 。 (1)氧化劑： 、（ 2）還原劑 、 (3)被氧化： 、（ 4）被還原 、 (5)氧化產(chǎn)物： 、（ 6）還原產(chǎn)物 。 ，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法： (1)同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較： (2)根據(jù)元素周期律比較： (3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較： (4)根據(jù)反應(yīng)條件比較： (5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷： 【教學(xué)過程】 見 ppt 文件 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 6 頁 共 196 頁 【例題解析】 [例 1]已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br、 2Fe3++2I =2Fe2++I2 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? ； 還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? 。 易錯(cuò)點(diǎn) : 。稱取兩份質(zhì)量均為 的 該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。 （ 2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 （ 1）概念： 。 ： 。 四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 乙醛與銀氨溶液： 、 苯酚鈉溶液中通 CO2 ： 。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。 展望高考 : 2.(05 江蘇高考題 )下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓ +H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH +NH4+ === H2O +NH3↑ Δ C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH ==H2O D. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ +2NO3 ==Cu2+ +2NO↑