【正文】 )下列俗稱表示同一物質的是 A . 蘇打 、 小蘇打 B. 膽礬 、 綠礬 C. 三硝酸甘油酯 、 硝化甘油 、燒堿 思維方法 : 。 [例 2] 克 CO2和 H2O 蒸氣的混合氣體通過 克 Na2O2 固體后 ，充分反應，得到 20 克固體 ，求 混合氣體中 CO2和 H2O 蒸氣的物質的量之比 。 六 ..鈉的冶煉 化學方程式； 七 . 鈉的存放和取用 。 4. Na2O2 與 H2O、 CO2 的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計算中的應用。 ?反應的熱化學方程式為 ?雙已知 H2O（液） =H2O（氣） — 44KJ，則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 ?此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 思維方法 : 。 思維方法 : 。 （ 2） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； Δ H= 566kJ/mol。 (3)已知： Q1= 484， Q2= 572，則蒸發(fā) 2mol 水所需能量為 __________。 （ 2） 1g 鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使 10 毫升的水的溫度升高Δ t℃，已知水的比熱容為 C kJ/（ g?℃），試寫出鐵粉燃燒反應的熱化學反應方程 式： 。 : （ 1）概念： 。 （ 3）書寫規(guī)則： ① 、② 、 ③ 、④ 。因此：Δ H= 物的總能量 物的總能量； 又知一種物質的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。 展望高考 : 【鞏固練習】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 第三 講 化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱 【考綱要求】 ，理解燃燒熱與中和熱的概念 ，掌握有關反應熱的簡單計算 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 ： （ 1）概念： 。表示這個反應的離子方程式正確的是 A、 (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH B、 Pb2+ + 2CH3COO + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH C、 Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D、 Pb2+ + 2CH3COO + 2H+ + S2 = PbS↓+ 2CH3COOH 解題思路 : 。 【教學過程】 見 ppt 文件 【例題解析】 [例 1] 向 FeBr2 溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是 A、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水： Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2 解題思路 : 。 二、離子方程式的書寫步驟： 1.“寫”： ； 2.“改”： ； 3.“刪”： ； 4.“查”： 。 （ 2） 常見物質類別： 。 ： （ 1）概念： 。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋 】 一、概念辨析 ： （ 1）概念： 。 思維方法 : 。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體 g。 【考題再現】 1.(05 年江蘇高考 )已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被還原成 Co2+， Co2O Cl FeCl I2 的氧化性依次減弱。 解題思路 : 。 ： + = + 氧化劑：得（電子）→降（價降低）→還（還原反應， 被還原）→還（還原產物） 還原劑：失（電子）→升（價 ） →氧（ ， 被 ）→氧（ ） 二、自我訓練： + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （ 1） 元素被氧化， 是氧化劑。 。 ，標出電子轉移方向和數目?？梢詫懮现匾母拍詈鸵?guī) 律、復習過程的心得體會、解題過程、變式習題、重難點、誤中思、思中悟等。 、難點和學生的易錯點，建議在課堂教學中能重點剖析，總結出解題方法、妙法，找出易錯點，舉一反三，強化變式訓練，搞懂一類。建議在二月底前完成復習。限于篇幅，各章的單元測驗題沒有編入。 本教學案根據我校學生的 實際情況，開設了考綱要求、自學反饋、例題解析、考題再現、課堂反饋、課外鞏固五大板塊，旨在培養(yǎng)學生的自學能力、思維能力，分析問題、解決問題的能力。 本教學案側重于對教材知識的回顧，強化知識間的聯(lián)系，能使學生形成清晰的知識結構，能使教師的教和學生的學緊密結合，注重知識的整合及能力訓練，與考試大綱同步，參照學科大綱劃定的課時教學和學習，充分體現了課本知識、能力要求，考試熱點覆蓋率 100%。 根據本校學生的實際情況和高考最新動態(tài)，教學案力爭講究應用性、創(chuàng)造性和能力性 ,突出為學而教、先學后教的教學理念，力爭全面提高復習效率。 使 用 說 明 教學案是學生的學習思路和教師的教學設計相結合的產物，本教學案為教與學的過程提供了較好的復習思路和學習方法，所涉及到的習題難度中等，貼近高考，適用于高三化學第一輪復習迎考之用。教師也可以把知識點自由組合，自主復習授課。 “筆記與反思”空檔，是供老師、學生課堂記錄及課后小結用的。 2020． 9． 高 2020 屆高考化學第一輪復習教案 第 5 頁 共 196 頁 第 一 章 化學反應及能量變化 第一 講 氧化還原反應 及其配平 【考綱要求】 。 。 (1)氧化劑： 、（ 2）還原劑 、 (3)被氧化： 、（ 4）被還原 、 (5)氧化產物： 、（ 6）還原產物 。 ，還原劑的還原性強弱的常見方法： (1)同種元素不同價態(tài)物質之間的比較： (2)根據元素周期律比較： (3)根據金屬活動順序表比較： (4)根據反應條件比較： (5)根據具體反應判斷： 【教學過程】 見 ppt 文件 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 高 2020 屆高考化學第一輪復習教案 第 6 頁 共 196 頁 【例題解析】 [例 1]已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br、 2Fe3++2I =2Fe2++I2 氧化劑的氧化性強弱順序為： ； 還原劑的還原性強弱順序為： 。 易錯點 : 。稱取兩份質量均為 的 該結晶水合物，分別制成溶液。 （ 2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 。 （ 2）常見物質類別： 。 （ 1）概念： 。 ： 。 四、寫出下列反應的離子方程式： 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 乙醛與銀氨溶液： 、 苯酚鈉溶液中通 CO2 ： 。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。 展望高考 : 2.(05 江蘇高考題 )下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓ +H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH +NH4+ === H2O +NH3↑ Δ C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應 H+ + OH ==H2O D. 單質銅和稀硝酸反應 Cu + 2H+ +2NO3 ==Cu2+ +2NO↑