【正文】 9． 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 5 頁 共 196 頁 第 一 章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化 第一 講 氧化還原反應(yīng) 及其配平 【考綱要求】 。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 ： 。 (1)氧化劑： 、（ 2）還原劑 、 (3)被氧化： 、（ 4）被還原 、 (5)氧化產(chǎn)物： 、（ 6）還原產(chǎn)物 。 （ 2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng)。 ，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法： (1)同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比較： (2)根據(jù)元素周期律比較： (3)根據(jù)金屬活動順序表比較： (4)根據(jù)反應(yīng)條件比較： (5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷： 【教學(xué)過程】 見 ppt 文件 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 6 頁 共 196 頁 【例題解析】 [例 1]已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br、 2Fe3++2I =2Fe2++I2 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為： ； 還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為： 。 易錯點 : 。 易錯點 : 。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 +FeI2=FeCl2+I2 +6HCl=2CoCl2+Cl2↑ +3H2O + +2I =2Fe2+ +I2 思維方法 : 。稱取兩份質(zhì)量均為 的 該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。另一份加入含 molKMnO4 的酸性溶液， MnO4恰好完全被還原為 Mn2+。 （ 2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 【鞏固練習(xí)】 色通道 【 課外作業(yè) 】 綠色通道 第二 講 離子反應(yīng) 【考綱要求】 、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、 離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。 。 (2)常見物質(zhì)類別： 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 （ 2）常見物質(zhì)類別： 。 （ 1）概念： 。 ： （ 1）概念： 。 ： 。 三、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Ca（ OH） 2 ： 、 Na2CO3： 、 H3PO4： 、 NH3178。 四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 碳酸鈣溶解于醋酸： 、 碳酸氫鈉與石灰水： 、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、 乙醛與銀氨溶液： 、 苯酚鈉溶液中通 CO2 ： 。 易錯點 : 。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。 易錯點 : 。 展望高考 : 2.(05 江蘇高考題 )下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓ +H2O B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH +NH4+ === H2O +NH3↑ Δ C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH ==H2O D. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ +2NO3 ==Cu2+ +2NO↑ +H2O 思維方法 : 。 (2)符號： （ 3）單位： 。如果在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于 產(chǎn)物 的總能量，則該反應(yīng)就是 反應(yīng)，此時的Δ H 0；反之，則為 反應(yīng)，此時的Δ H 0。則： Δ H= 物的鍵能總和 物的鍵能總和。 （ 2）含義： 。 （ 4）注意點： 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 9 頁 共 196 頁 ① 注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表 ； ② 化學(xué)計量數(shù)代表 ，因而可為分?jǐn)?shù)； ③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標(biāo)明 ； ④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即 ，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用 號隔開。 （ 2）注意點：①燃燒條件 、②可燃物的量 、③完全燃燒的含義 、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價 。 （ 2）注意點： ①反應(yīng)條件 、 ②生成水的量 、 ③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液 、 ④如何測定中和熱 。 :(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 升 H2S 氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出 a kJ 的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。 【教學(xué)過程】 見 ppt 文件 【例題解析 】 [例 1] (1)已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；Δ H= Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； Δ H= Q2kJ/mol。 (2)已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ； Δ H=+Q3kJ/mol，則 Q3 與 Q1 或 Q2 關(guān)系為 ___ __。 解題思路 : 。 [例 2] 已知：（ 1） C(s) + O2(g) = CO2(g) ； Δ H=394 kJ/mol。則反應(yīng)： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應(yīng)熱是多少？ 解題思路 : 。 【考題再現(xiàn)】 1. 14gFe 在 Cl2 中 完 全 燃 燒 生 成 FeCl3 固 體 時 ， 放 出 熱 量 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程式： ； 已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； Δ H= 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； Δ H= 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)； Δ H= 890kJ/mol 試填空：?燃燒等體積（相同狀況下）的 H CO、 CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；?燃燒等質(zhì)量的 H CO、 CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。 2．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（ N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放? 的熱量。 【鞏固練習(xí)】 綠色通道 【課外作業(yè)】 綠色通道 高 2020 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案 第 10 頁 共 196 頁 第二章 堿金屬 第 四 講 鈉及其化合物 【考綱要求】 1． 鈉的性質(zhì)及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH 的性質(zhì)及用途。 教 與 學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、鈉的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)地 、 光澤，密度比水 ，能 于水， 熔點低。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) (在下面括號中填寫化學(xué)式 ) 銀白色金屬鈉 → 表面變暗 → 出現(xiàn)白色固體 → 表面變成溶液 （ ） （ ） （ ） ( ) （ ） ( ) ( ) → 白色塊狀物質(zhì) → 白色粉末狀物質(zhì) ( ) ( ) ( ) ( ) ① Na + H2O → 解釋實驗現(xiàn)象； 浮 熔 游 紅 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH →