【正文】 求：單烯烴物理性質的一般規(guī)律，共軛烯烴物理性質的特點。、2176。本章主題2 鹵代烴的物理性質4 內容和教學要求：鹵代烴物理性質的一般規(guī)律，鹵代烴的結構對其物理性質的影響，可極化性的概念及影響可極化性的因素。本章主題3 脂肪族飽和碳原子上的親核取代反應內容和教學要求：親核取代反應的定義；底物、中心碳原子、親核試劑、離去基團； 親核取代反應的機理和特點：sn1反應的定義、機理、立體化學、特點及應用；溶劑解反應，溫斯坦離子對機理；瓦格奈爾－梅爾外因重排的機理、構型保持，構型翻轉；sn2反應的定義、機理、立體化學、瓦爾登轉換；分子內的sn2反應；影響親核取代反應的因素：反應物結構與反應機理關系的分析、溶劑對反應機理影響的分析、離去基團離去能力對反應機理影響的分析、試劑親核性大小對反應機理影響的分析。本章主題4 質譜內容和教學要求：質譜的基本原理及相關概念：快原子轟擊、分子離子、分子離子峰、同位素離子、多電荷離子、碎片離子、亞穩(wěn)離子；麥克拉夫梯重排；相對豐度等；質譜的裂解規(guī)律。與工業(yè)生產相關的知識（如石油工業(yè)和烷烴的來源）和術語（如辛烷值等）學生自己閱讀。本章主題3 有機反應內容和教學要求：有機反應的分類方式及各類反應的名稱；自由基反應、均裂、鍵解離能、自由基；離子型反應、異裂、正離子、負離子、親電反應、親核反應、取代反應、親電試劑、親核試劑；協同反應、環(huán)狀過渡態(tài)、基元反應等；有機反應機理的定義及表達；反應勢能圖的繪制、分析及應用、碰撞理論，過渡態(tài)理論和哈蒙特假設、活化能、過渡態(tài)、活性中間體、熱力學和化學平衡、動力學與反應速率等。本章主題5 外消旋體的拆分（簡單介紹）內容和教學要求：機械法、接種結晶析解法、化學法、生物化學法和色譜分離法。本章主題2 軌道雜化與碳原子價鍵的方向性和有機分子立體形象的關系 內容和教學要求：sp3雜化、sp2雜化、sp雜化的含義；σ鍵和π鍵的定義和特點；有機分子的立體形象。本章主題2 有機化合物的表達方式內容和教學要求：有機化合物構造式的表達方式；有機化合物立體結構的表達方式。詳細內容和知識點參見教材中各章的指導提綱。果糖（結構簡式：ch2oh(choh)3coch2oh）物理性質：無色晶體，不易結晶，通常為黏稠性液體，易溶于水，乙醇和乙醚。脂在中性條件下幾乎不水解，在酸性條件下大部分水解，在堿性條件下全部水解。② 酯化反應 乙酸跟乙醇在濃硫酸存在下加熱，生成具有香味的乙酸乙酯。羧酸羧酸的常見反應：⑴羧酸是弱酸，可以跟堿反應生成鹽和水。消去反應（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸）c2h5oh→c2h4+h2o（2）分子間消去制乙醚（140℃ 濃硫酸）c2h5oh + hoc2h5 →c2h5oc2h5 + h2o（此為取代反應）酯化反應c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫” 苯酚物理性質：純凈的本分是無色晶體，但放置時間較長的苯酚往往是粉紅色的，這是由于苯酚被空氣中的氧氣氧化所致。ch3ch2oh + ch3cooh →ch3cooch2ch3 + h2o 與氫鹵酸反應（取代反應）c2h5oh + hbr→c2h5br + h2oc2h5oh + hx→c2h5x + h2o注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。化學性質 酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子?；瘜W性質：與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，羥基取代溴原子生成乙醇和溴化鈉 與氫氧化鈉醇溶液共熱，從溴乙烷中脫去hbr,生成乙烯。比相應的烴沸點高。(2)加成反應：和氫氣加成。通常經過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷?；腔磻?用濃硫酸或者發(fā)煙硫酸在較高溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。如用冰冷卻，可凝成無色晶體。酸性大小順序：乙炔＞乙烯＞乙烷。其官能團為碳碳三鍵(c≡c)。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（agc≡cag）和紅棕色乙炔亞銅（cuc≡ccu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。b．被kmno4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。工業(yè)品乙炔帶輕微大蒜臭。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點，熔點都有所增加。（3）聚合反應在適當溫度、壓強和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵里的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結合成為很長的鏈。但是乙烯分子里含碳量比較大，由于這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。如將乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。因此，只需要較少的能量，就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。如十六烷(c16h34)經裂化可得到辛烷(c8h18)和辛烯(c8h16)。烷烴完全燃燒生成co2和h2o。，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。生成的一氯甲烷可與氯氣進一步反應。三、實驗學時安排分配表 實驗編號 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 實驗五 實驗六 實驗七 實驗八 實驗九 總計題目官能團鑒定（一）沸點測定 水蒸氣蒸餾 熔點測定官能團鑒定（二）糖的化學性質 乙酸乙酯的制備 乙酰苯胺的制備 2甲基2己醇制備學時 2 2 2 2 2 2 2 2 2 18有機化學基礎教學工作總結篇二有機化學知識整理1甲烷物理性質：無色無味，極難溶于水化學性質：通常情況下比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等氧化劑不反應（區(qū)分烷烴與炔烴烯烴），與強酸強堿也不反應。實驗九 2甲基2己醇制備（2）［基本內容］2甲基2己醇制備反應原理，制備方法，儀器的安裝。實驗八 乙酰苯胺的制備（2）［基本內容］胺類的?；磻恚阴１桨返闹苽浞椒?。掌握糖類化合物的鑒別方法。［基本要求］掌握含氧有機物官能團鑒定方法。實驗四 熔點的測定（2）［基本內容］熔點測定的意義，熔點測定的原理，熔點測定的裝置，熔點測定的操作方法（毛細管法）。了解測定沸點的意義。［基本要求］掌握烴和鹵烴官能團鑒定方法。培養(yǎng)學生具有分析問題和解決問題的能力，培養(yǎng)學生具有實事求是的科學作風和嚴謹踏實的科學態(tài)度，為在后期專業(yè)課程學習、專業(yè)實踐以及未來工作中奠定基礎。了解甾體化合物基本母核；重要甾體化合物及與醫(yī)藥關系?；瘜W性質：水解，醇解，氨解及反應機理。熟悉羧酸的物理性質，生成酰鹵的反應，生成酸酐的反應，生成酰胺的反應，還原反應，鹵代酸水解制羥基酸。重要的羧酸。羧酸的制法：腈的水解，醇的氧化，格氏試劑合成法。熟悉醛酮親核加成反應的歷程，碳負離子的概念。共軛二烯烴的 2加成和 4加成及其理論解釋。、x 2 及 hox 等），親電加成及其歷程烯烴加成反應機理，馬氏規(guī)則及其現代理論解釋，重要的烯烴?；瘜W性質：鹵代反應及歷程，氧化反應，裂化反應。熟悉有機化學結構理論。本課程是藥學專業(yè)的必修課。實驗課要求掌握有機化學基本操作技能，官能團的性質及典型有機化學反應。由于有機藥物的結構和性質都較復雜，需要有堅實的有機化學知識。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。這些經驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。用于防治疾病的藥物，多數是有機化合物；目前大量涌現的新藥物，也幾乎全是有機化合物。了解某些有機化合物的用途及合成。教材選用馬祥志主編高專藥學規(guī)劃教材《有機化學》（中國醫(yī)藥出版社）。［基本要求］掌握有機化合物和有機化學的概念，共價鍵的斷裂方式。物理性質：熔點和沸點的變化規(guī)律。二、烯烴 ［基本內容］烯烴的分子結構，sp 雜化，π鍵的形式及特性，烯烴的理化性質，加成反應（與 hx、h 2 o、h 2 so 4233雜化理論；烷烴的物理性質：熔點、沸點的變化規(guī)律；烷烴鹵代反應及其歷程，自由基的穩(wěn)定性的概念。［基本要求］掌握乙烯的分子結構，sp雜化理論和π鍵，烯烴加鹵化氫、加硫酸、加鹵素、加次鹵酸反應，烯烴的硼氫化反應；烯烴與高錳酸鉀的斷鍵氧化與不斷鍵氧化；烯烴的臭氧化反應；烯烴中απ共軛，共軛效應。［基本要求］掌握二烯烴的分類與命名；共軛二烯親電加成中的 1，2加成和 1，4加成；π不飽和醛酮的共軛加成。第八章 羧酸及其衍生物（4）［基本內容］羧酸的結構、分類、命名。重要的羧酸。腈水解制羧酸，格氏試劑制羧酸。物理性質。丙二酸二乙酯結構中α蒎烯、β蒎烯、β蒎烯和 v a 等。掌握有機化學前沿學科的實驗方法。二、課程內容與要求實驗一 官能團鑒定（一）（2）［基本內容］不飽和烴、芳香烴、鹵代烴官能團的鑒定方法，有關化學反應。［基本要求］掌握常量法和微量法測定沸點的原理和方法。了解水蒸氣蒸餾的意義。實驗五 官能團鑒定（二）（2）［基本內容］醇、酚、醚、醛酮、羧酸的鑒定方法，有關化學反應。［基本要求］驗證糖的化學性質。熟練掌握蒸餾、洗滌、干燥等基本操作。掌握分餾裝置的使用原理及操作方法。進一步掌握無水操作的方法。28′(1)氧化反應(2)取代反應：室溫時，混合氣體無光照時，不發(fā)生反應：光照時，試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴，量筒內液面上升，試管中有少量白霧；若陽光直照，爆炸。（3）氧化反應r + o2 → co2 + h2o 或 h2n+2 +(3n+1)/2 o2(點燃)nco2 +(n+1)h2o 所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。裂化反應屬于消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。c＝c雙鍵的鍵能并不是c－c單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少?；瘜W性質：（1）氧化反應①常溫下極易被氧化劑氧化。跟其它的烴一樣，乙烯在空氣里完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。這個反應的實質是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了1，2二溴乙烷。同碳數正構烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。其火焰稱為氧炔焰。 如：現象：溴水褪色或br2的ccl4溶液褪色 與h2的加成ch≡ch+h2 → ch2＝ch2 乙炔的實驗室制法：cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑（為了減緩反應速率，實驗時常滴加飽和食鹽水而不滴加水）（３）“聚合”反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。屬于不飽和烴。c時，rc≡cr → rcooh + rcoohch≡cr → co2 + rcooh炔烴與臭氧發(fā)生反應，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和過氧化物，隨后過氧化物將α－二酮氧化成羧酸。苯不溶于水，密度比水?；瘜W性質：(1)氧化反應(2)取代反應環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。溴苯是密度比水大的無色液體硝化反應:苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯（5060℃）：硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。（3）加成反應：苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應。加熱時，生成三硝基甲苯，淡黃色晶體，不溶于水，烈性炸藥。它們的沸點隨分子中碳原子和鹵素原子數目的增加（氟代烴除外）和鹵素原子序數的增大而升高。溴乙烷物理性質：無色液體，密度比水大，難溶于水，溶于多種有機溶劑。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。與乙酸反應乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯。2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（工業(yè)制乙醛）c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o 即催化氧化的