20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)-全文預(yù)覽
【正文】 為氧化產(chǎn)物，其中有8 mol Cr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，C正確、D錯(cuò)誤。4．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N2答案 D解析 反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋2H＋＋3H2O＋3Cl－。下列有關(guān)說法不正確的是( )A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOD．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案 C解析 根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒配平方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為 mol。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。 (6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。 (3)KClO3與淀粉173。但食用過量可能致癌。濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列有關(guān)說法不正確的是( )A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOD．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl3．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴．Cr2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2D． g CH3OH參加反應(yīng)，10224．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N25．(2021山東東營(yíng)調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。 (2)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)氨基甲酸銨(NH2COONH
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