【正文】 1= mol,理論可生成苯甲酸的質(zhì)量m=122 g(5)蒸去乙醚后適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和改造裝置,收集198～204 ℃的苯甲醇餾分,無需較低溫度進(jìn)行冷凝,可改用空氣冷凝管,因此答案為c?！窘馕觥?1)不斷攪拌然后放置24 h,可使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)。①燒杯?、谠嚬堋、坼F形瓶?、芫凭珶簟、萘客病、薅填i玻璃漏斗　⑦玻璃棒(7)該實(shí)驗(yàn)中Cannizzaro反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是__________%(保留1位小數(shù))。_____________________。(3)萃取液共洗滌了3次,其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(1)不斷攪拌然后放置24 h的目的是_______________________。②向反應(yīng)混合物中逐漸加入足量水并震蕩,使其完全溶解后倒入__________(填裝置名稱)中,用10 mL 乙醚萃取3次,合并乙醚萃取液,并依次用3 mL飽和亞硫酸氫鈉、5 mL 10% Na2CO3溶液及5 mL水洗滌,分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。2+KOH++HCl已知:①乙醚微溶于水,是有機(jī)物良好的溶劑, ℃,極易揮發(fā),在空氣中的燃點(diǎn)為160 ℃。實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低,故B不符合題意。mol1=15 g,故產(chǎn)率為15 g86 gmol1= g g,故甲醇過量, g86 g(5)15 mL甲基丙烯酸的質(zhì)量為15 mL g(4),發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,故A錯(cuò)誤。⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中。甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小。L1 0 L= 25 mol, 25 mol184 g加熱至160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,C錯(cuò)誤。(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?會(huì)使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中,反應(yīng)容易控制,可防止反應(yīng)過快。②測(cè)定時(shí), 0 g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后, 0 mol(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是_____________________________。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是____________________。3C2H5OC2H5請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是__________。,冷卻至0 ℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過積留液體而放出氣體　石蠟油　(3)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O　(4)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C,干擾試驗(yàn)(5)①等于　②35V　偏高,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下: g鎂屑和150 mL無水乙醚。mol1=,則ω(Li3N)=35 g反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為V L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是______________________________。L1,列電子得失守恒式:13 02946=a1,解得a= 0 (mol②I2+2S2O322I+S4O62。(3)題干中指出,硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解,如果通入過量的SO2,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng),對(duì)制備產(chǎn)物不利,所以原因是SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解?！窘馕觥?1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294 g資料:Fe3++3S2O32Fe(S2O3)33(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30 s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32還原為Fe2+,通過______________________________________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是c中試劑為________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:Na2S2O3的制備。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2。________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。(2)從反應(yīng)速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應(yīng)溫度。(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個(gè)反應(yīng):①6I+Cr2O72+14H+3I2+2Cr3++7H2O。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=a mol某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。_______________________。(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式_____________________________________。(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取m g Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。據(jù)此解答。(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。②裝置E中發(fā)生反應(yīng):Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有n(NH3)= L答案:(1)圓底燒瓶　(2)殘留在漏斗頸部的液體起液封作用。,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2【解析】(1)儀器A為干燥管,本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)。加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0 ℃的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,B正確。②依據(jù)方程式Mg2++Y4MgY2分析,溴化鎂的物質(zhì)的量= 0 mol