【正文】 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率______________(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(L(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。L1，103 mol(5) 該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗(yàn)證其對反應(yīng)速率的影響，當(dāng)NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗(yàn)證其對反應(yīng)速率的影響。L—1催化劑的比表面積／m2A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。L—110—310—310—310—310—310—3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）達(dá)到平衡需要的時間是______________。①原電池的負(fù)極上鋁失電子產(chǎn)生AlO2，電極反應(yīng)為2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O；②原電池的正極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2↑；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH= 2AlO2+3H2↑。A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時間12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。Qc＜K時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時，反應(yīng)平衡；Qc＞K時，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！驹斀狻?1)由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2；(2)在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)②，10S反應(yīng)達(dá)平衡，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算： ①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)==?L1?S1；②體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K===；③A．達(dá)到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡將向右移動，故B正確；C．催化劑對正逆反應(yīng)速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑，故C正確；D．若保持平衡時的溫度不變，【答案】2NO＋2CON2＋2CO2 ②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。8．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。(1min)= mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故D選；故選：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，△n(X)=()mol=、△n(Y)=()mol=、△n(Z)=()mol=。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。3s＝【答案】N2O4 吸熱 ad 不變 【解析】【分析】(1)所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；(2) 當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向移動；（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________?！军c(diǎn)睛】對于一個可逆反應(yīng)，盡管不同催化劑影響反應(yīng)速率，使平衡前相同時刻的轉(zhuǎn)化率有所不同，但溫度相同時，平衡轉(zhuǎn)化率相同。s1= molp(CO2)mol【詳解】(1)①a．過程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，a正確；b．從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO，b正確；c．從反應(yīng)過程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO，c不正確；d．Fe3OCaO起初參加反應(yīng)，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低反應(yīng)的ΔH，d不正確；故選cd。s1。p(CO2)mola．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開始時加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，則反應(yīng)向__________進(jìn)行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）【答案】 吸熱 bc 830℃ 逆方向 【解析】【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析；(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計(jì)算平衡常數(shù)，從而確定溫度；(5)比較QC與K的相對大小，如果QC＞K逆向移動，QC═K，不移動，QC＜K正向移動。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時， mol， mol ，10 s末，生成物D的濃度為=?L1，故答案為：?L1（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡標(biāo)志判斷、平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計(jì)算，把握平衡三段式法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，明確等效平衡原理利用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。L1L1ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“”或“”)。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。A．及時分離出CO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑（3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。（1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項(xiàng))；A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變=O鍵斷裂（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項(xiàng))?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=請回答下列問題：①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?！敬鸢浮? 高溫 BD 【詳解】（1）①反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+根據(jù)蓋斯定律I+II得總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=，所以?H1=；②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H0，氣體物質(zhì)的量增大?S0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，一般在高溫條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；③，容器中氣體物質(zhì)始終是NH3(g)、CO2且物質(zhì)的量比等于2:1，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是定值，平均相對分子質(zhì)量不再變化，不一定平衡，故不選A；，正反