【正文】 【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形?！驹斀狻?1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Ni3+的價層電子排布式為3d7，故答案為：4s；3d7；(2)①HF能與水分子形成氫鍵，因此HF與水能按任何比例互溶，故答案為：HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2中存在氫鍵和共價鍵；等電子體是含有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，HF2含有3個原子，16個價電子，與HF2互為等電子體的分子為CO2或N2O或CS2等，故答案為：離子鍵、共價鍵和氫鍵；CO2或N2O或CS2等；(3)KBH4中陰離子中B的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，空間構型是正四面體，NaH2PO4中陰離子中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，雜化類型是sp3，故答案為：正四面體；sp3；(4)根據(jù)晶體結構及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，個數(shù)=4+4+2+2=2，Ni位于內(nèi)部和面上，個數(shù)=12+4=10，因此化學式為LaNi5；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。2．[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高解析：[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2 Mn的3d能級半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子 NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，則熔沸點更高 【解析】【分析】【詳解】（1）是25號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子，又的3d軌道半滿，穩(wěn)定，不易失去電子，故電離能大于鐵；（2）NCl3和HCN均為分子晶體，NCl3的相對分子質量較大，分子間作用力更強，則NCl3的沸點更高；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論計算，NCl3的中心原子價層電子對數(shù)，的中心原子價層電子對數(shù)為，的中心原子價層電子對數(shù)為，故中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是；（4）（氮化錳）的晶胞結構可知，含1mol，晶胞參數(shù)為0．3851nm。cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為________(用文字描述)。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2B．電負性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。（2）C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____moll。(取材于選修3課本51頁)。7．（物質結構與性質）硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuClFeClFeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如下：①試劑X的化學式為______________；②若常溫下1 L廢液中含CuClFeCl molC的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0， 和 1 三個截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請在下圖 As 原子所在的截面上用“Δ”補畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個晶胞內(nèi) O2的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位（如圖所示）。(2)AsF3 分子的空間構型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。4．硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。KBH4中陰離子的空間構型是___，NaH2PO4中陰離子中心原子的雜化類型是_______。（2）用KF/HF溶液對儲氫合金表面進行氟化處理，能改善合金的表面活性。________________________________________________________ 3．儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和輸運問題，對大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。新高考化學物質的結構與性質專項訓練專項練習附解析一、物質的結構與性質的綜合性考察1．多尺度復雜化學系統(tǒng)模型可以用量子化學計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。②碳負離子CH3的立體構型為____________。②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因為________________________________________________________。該氮化錳的密度為（列出計算式）。Ni3+的價層電子排布式為___。（3）用KBH4和NaH2PO4處理儲氫合金電極。cm?3（列出計算式）。（3）單質磷與Cl2反應，可以生產(chǎn)PC13和PC15。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－lg5＝。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手