【正文】 的物質(zhì)的量濃度為mol(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。L－1。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH+HSO3=SO32+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為：AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）?！驹斀狻浚?）有分析可知丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故答案為：Cu ；NO ；CaCO3 ；Cu(NO3)2 ；（2）甲為碳，乙為HNO3，反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ，故答案為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；（3）丙為銅，乙為HNO3，反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O；【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖推斷題要找出突破口，一般突破口是特殊的物質(zhì)，有顏色的物質(zhì)，特殊的反應(yīng)，一些物質(zhì)的工業(yè)制法等等。（2）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H 2O。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮。①則A為________________(填寫化學(xué)式，下同)，C為___________________；實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學(xué)方程式：_____________________________。9．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會化合生成白色固體NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3，看到產(chǎn)生白煙?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?1)C元素為N，名稱是氮，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是___________(用化學(xué)式表示)。7．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素。①若A是單質(zhì)，則A為N2；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O==2HNO36．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知C 為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B 為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，為Fe，其名稱是鐵，故答案為：鐵；(2)反應(yīng)⑩為鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案為：3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O；(3)反應(yīng)④為硝酸亞鐵與硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的離子為硝酸根離子，反應(yīng)生成NO，轉(zhuǎn)移3個電子，被氧化的離子為亞鐵離子，反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移1個電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的硝酸根離子和被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量之比是1∶3，故答案為：1∶3；(4)向M(硝酸亞鐵)的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，可以看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，相應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；(5)化合物Fe2O3與KNOKOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O；(6)120 t 硫鐵礦(FeS2)中含有鐵元素120 t=56t，完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵能夠生成氧化鐵的質(zhì)量為56t=80t，因此冶煉氧化鐵的轉(zhuǎn)化率=100%=20%，故答案為：20%。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。（2）寫出反應(yīng)⑩（溶液 J + G）的離子反應(yīng)方程式__________________________________。3．下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體?！?（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；F的化學(xué)式是__。