【正文】 O4+4H2 白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 AD 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2 O3 ，E為NaAlO2 ，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2 ，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe(OH)2 ，I為F(OH)3 ，G為FeCl3 。10．下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為化合物。L1。(102247。c(I)2+ Cl2↑ + 2H2O，因此，本題正確答案是: 4HCl(濃) + MnO2MnCl2(102247。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為110—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)__________________。9．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是___。(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ；(2)寫(xiě)出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ；(3)寫(xiě)出②的離子方程式_____________________________________________________________；(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分離出G 的操作名稱是_______________________。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_(kāi)______。6．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。5．常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。⑶A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3。⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3；F中陰離子為Cl；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)反應(yīng)②為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；(5)E為FeCl2，G為Na2O2，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時(shí)1價(jià)的氧被還原成2價(jià)，二者1：1反應(yīng)，說(shuō)明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過(guò)氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)方程式為4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。東莞?jìng)鋺?zhàn)高考化學(xué)專題題庫(kù)∶鹵素及其化合物的推斷題綜合題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見(jiàn)無(wú)色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液?！敬鸢浮縁e(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA 【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2，B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，且B為黑色粉末，則B為MnO2，K為HCl；①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以C為H2O，丁為氧氣；G為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則G應(yīng)為Na2O2，則J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3；F為棕黃色溶液，應(yīng)含F(xiàn)e3+，E與氯氣反應(yīng)可生成F，則F為FeCl3，E為FeCl2；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液。⑵Z的單質(zhì)溶于X2Y反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：HClO。3．現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。4．A、B和C為常見(jiàn)氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為ClB為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnClCl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫(xiě)出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______。【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)