《動物的反應》教學設計（★）(文件)
【正文】 [PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。[點評學生回答并總結]同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發(fā)現(xiàn)了，反應中元素的化合價發(fā)生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。[PPT演示]氯化氫的形成（簡化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。二、特征：元素化合價升降三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降四、實質：電子轉移（得失或偏移）。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。[PPT演示]化合價升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發(fā)生變化是因為？[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。[板書]二、特征：元素化合價升降[講述]根據(jù)氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發(fā)生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發(fā)生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[副板書]失去氧，被還原（還原反應）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應)[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發(fā)生了還原反應，而同時碳發(fā)生了氧化反應，由此我們得出什么結論？[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。引入氧化反應，還原反應。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質電子的轉移。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧化合價升高、降低原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。課外觀看電視劇《鬼谷子的故事》。（設計意圖：激發(fā)思維，辯證認識，學以致用。這既是了解對方思想的必須，又是對對方的尊重。通過實例列舉，感受其思想的光芒。生活實例：
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