動物的反應(yīng)教學(xué)設(shè)計★-閱讀頁
2024-10-13 15:26本頁面
【正文】 設(shè)計意圖：深入理解文意，把握鬼谷子的主要思想。）七、課堂探究。）如，要善于傾聽。如，由表及里。防微杜漸，防患于未然。）八、作業(yè)布置。寫一段人物對話，讓同學(xué)揣摩其中的“潛臺詞”（隱含的意思）。九、教后反思：第五篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計一、教材分析《氧化還原反應(yīng)》第一課時選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。二、學(xué)情分析在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機統(tǒng)一起來。從表象到實質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。【評價目標(biāo)】1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進行分析歸納認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征化合價的升降變化；3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學(xué)重點、難點1．教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學(xué)方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學(xué)設(shè)計思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點。[引導(dǎo)]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？[過渡]對，同學(xué)們對知識掌握得很牢固。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的?！景鍟垦趸€原反應(yīng)[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。凡是有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對概念的認(rèn)識也逐漸地深入。[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問]同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。[PPT演示]氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是？[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）[PPT演示]用圖畫表示八、板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反
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