【正文】 與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉消耗盡時，氫氣的質(zhì)量不再改變，故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查了鐵與硫酸反應(yīng)中的某些量的變化，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的事實(shí)進(jìn)行． 9．除去下列物 質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所用試劑或方法不正確的是（ ） A．氮?dú)猓ㄑ鯕猓┅仼佔(zhàn)茻岬你~網(wǎng) B．氯化亞鐵溶液（氯化銅）﹣﹣加過量的鐵粉、過濾 C．碳酸鈉（石灰石）﹣﹣加入適量的稀鹽酸 D． CO（ CO2）﹣﹣通入過量氫氧化鈉溶液 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、過量的鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再進(jìn)行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C、石灰石和碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、 CO2能與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳 酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： C． 【點(diǎn)評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 10．下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（ ） A． 將碳和氧化銅混合在高溫下反應(yīng) B． 用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣 C． 向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸 D． 分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量 【考點(diǎn)】 碳的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 元素化合物知識型． 【分析】 A．根據(jù)碳和氧化銅的反應(yīng)過程來分析； B．根據(jù)高錳酸鉀分解的過程來分析； C．根據(jù)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的過程來分析； D．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少來分析． 【解答】 解： A．碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束后不再改變，故錯誤； B．高錳酸鉀在加熱的條件下分解產(chǎn)生氧氣，不加熱不會產(chǎn)生氧氣，故錯誤； C．石灰石中加入鹽酸就會產(chǎn)生二氧化 碳?xì)怏w，故錯誤； D．等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，則金屬全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣比鐵多，故正確． 故選 D． 【點(diǎn)評】 該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或固體質(zhì)量等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時對每個選項認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識點(diǎn)，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答． 二、選擇填充題（本大題包括 5小題，每小題 3分，共 15分．先在 A、 B、 C中選擇一個正確選項，將正確選項的代號填涂在答題卷的相應(yīng)位置上，然后在 D處再補(bǔ)充一個符合題 意的答案．每小題的選擇 2分，填充 1分） 11．下列物質(zhì)屬于合金的是 B A．黃金 B．黃銅 C．赤鐵礦 D． 生鐵 ． 【考點(diǎn)】 合金與合金的性質(zhì)． 【專題】 化學(xué)物質(zhì)的分類思想；金屬與金屬材料． 【分析】 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)： ① 一定是混合物； ② 合金中至少有一種金屬等． 【解答】 解： A、黃金是純凈物，不屬于合金． B、黃銅是鋅和銅的合金，屬于合金． C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬 于合金． D、生鐵是鐵的合金，屬于合金． 故選 B，補(bǔ)充 D．生鐵． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵． 12．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） A．硝酸銨和水 B．銅和稀硫酸； C．固體氫氧化鈉和水； D． 石灰石和稀鹽酸 ． 【考點(diǎn)】 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 要使小氣球鼓起來，有以下情況： ① 固體和液體相互反應(yīng)生成氣體使氣球脹大； ②固體與液體反應(yīng)或溶于液體時放出大 量的熱，氣體受熱膨脹使氣球脹大 【解答】 解： A、固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，在大氣壓的作用下，小球變癟．故 A錯誤； B、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且無溫度變化，氣球無變化；故 B錯誤； C、氫氧化鈉溶于水能放出熱量，瓶中的氣體受熱膨脹，小球鼓起來．故 C正確； D、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可使小氣球鼓起來 故選： C 石灰石和稀鹽酸 【點(diǎn)評】 要使氣球脹大，既要考慮物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體、還要考慮反應(yīng)時放熱現(xiàn)象、氣體的熱脹冷縮以及一些物質(zhì)溶于水時的溫度變化，依據(jù)題意，細(xì)心分析 13． 2021年 4月 25日尼泊爾發(fā)生 ，用于震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸（ C3O3N3Cl3），又稱高氯精．下列有關(guān)高氯精的說法正確的是 C A．高氯精中 C、 O、 N、 Cl的質(zhì)量比為 1： 1： 1： 1 B．高氯精的相對分子質(zhì)量為 C．高氯精中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 % 48g ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【專題】 化學(xué)式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)高氯精的化學(xué)式 C3O3N3Cl3可知，該物質(zhì)由 C、 O、 N、 Cl四種元素組成，其單個分子中含 3個 C原子、 3個 O原子、 3個 N原子和 3個 Cl原子共 12個原子；根據(jù)化學(xué)式所傳遞的以上信息，完成有關(guān)化學(xué)式的計算及判斷． 【解答】 解： A、高氯精中 C、 O、 N、 Cl四種元素的質(zhì)量比為（ 123 ）：（ 163 ）：（ 144 ）：（ 3 ） =24： 32： 28： 71，故 A不正確； B、三氯異氰尿酸的相對分子質(zhì)量是：（ 123 ） +（ 163 ） +（ 143 ） +（ 3 ） =，故 B不正確； C、高氯精中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%≈% ；故 C正確； D、 100%=48g ； 故答案為： C； 48g． 【點(diǎn)評】 物質(zhì)的化學(xué)式既可以表示物質(zhì)的組成，可完成物質(zhì)類別判斷、組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；還表示分子的構(gòu)成，可完成分子中原子個數(shù)比的計算、相對分子質(zhì)量的計算等． 14．如圖所示實(shí)驗中， ① 、 ④ 為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球， ② 、 ③ 為用石蕊溶液染成紫色 的干燥棉球．實(shí)驗現(xiàn)象是： ④ 比 ① 先變紅， ② 、 ③ 不變紅．由此可得出 CO2的相關(guān)性質(zhì)有 B A．不能燃燒，也不支持燃燒 B．能與水反應(yīng) C．能與氫氧化鈣反應(yīng) D． 密度比空氣的大 ． 【考點(diǎn)】 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)． 【專題】 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】 根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答． 【解答】 解： A、通過該實(shí)驗不能得出二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，故 A錯誤； B、通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球 ① 、 ④ 都變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使石蕊試液變 紅色，故 B正確； C、通過該實(shí)驗不能得出二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)的性質(zhì)，故 C錯誤； D、通過實(shí)驗可知， ④ 比 ① 先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大． 故選： B， D補(bǔ)充：密度比空氣的大 【點(diǎn)評】 合理設(shè)計實(shí)驗，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗、分析實(shí)驗，是得出正確實(shí)驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗、進(jìn)行實(shí)驗、分析實(shí)驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)． 15．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．下列說法正確的是 B A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量比為 3： 2 D． 生成甲、丁的質(zhì)量比為： 1： 2 ． 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，據(jù)此分析． 【解答】 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為： 4g+10g+3g+4g﹣（ 6g+4g+8g） =3g，故乙為反應(yīng)物，甲、 丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)， A、該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故錯誤； B、丙可能為催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確； C、參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為：（ 10g﹣ 4g）：（ 8g﹣ 4g） =3： 2，故說法錯誤； D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（ 6g﹣ 4g）：（ 8g﹣ 4g） =1： 2； 故選 B．生成甲、丁的質(zhì)量比為： 1： 2． 【點(diǎn)評】 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)． 三、解答題（ 共 10小題，滿分 65 分） 16．化學(xué)與人類生活的關(guān)系越來越切 （ 1）如圖是某種加碘食鹽包裝標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請用化學(xué)用語表示下列帶點(diǎn)部分： ① 該食鹽的主要成分是 NaCl ； ② 食用該食鹽可補(bǔ)充 Ca ； ③ 碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成 I﹣ ． （ 2）下列各類物質(zhì)可以作為食品干燥劑的是 ① （填序號，下同）． ① 生石灰 ② 濃硫酸 ③ 氯化鈉 ④ 硝酸銨 （ 3）下列生活中的物品，屬于金屬材料的是 ① ． ① 汽車外殼 ② 不銹鋼鍋 ③ 棉布圍裙 ④ 塑料保鮮盒 （ 4）洗滌劑能除去衣服上的油污，洗滌劑的作用是 乳化 ． （ 5）車用乙醇汽油可適當(dāng)節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染．乙醇燃燒的化學(xué)方程式為 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬材料及其應(yīng)用；生石灰的性質(zhì)與用途；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶