人教版中考化學(xué)主題三《物質(zhì)的化學(xué)變化》（共58張ppt）(文件)
【正文】 解反應(yīng) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 0 40 10 25 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 70 0 1 4 第 12課時(shí) ┃ 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 中小學(xué)課件 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 [方法點(diǎn)撥 ] 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是 “ 多變一 ” ，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是 “ 一變多 ” ，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是 “ 單換單 ” ，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是 “ 雙交換，價(jià)不變 ” 。 第 12課時(shí) ┃ 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 中小學(xué)課件 第 13課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 考 點(diǎn) 聚 焦 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ________總和。 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。 ②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等。 2．書寫 (1)原則：①必須以 ______________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造。 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式 客觀事實(shí) 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 3．意義 (1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ②使反應(yīng)式兩邊“ OH”數(shù)相等： 3NaOH＋ AlCl3—— NaCl＋ Al(OH)3 ③ 配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整： 3NaOH＋ AlCl3===3NaCl＋ Al(OH)3↓ 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 配平化學(xué)方程式的方法較多，但總體應(yīng)注意兩個(gè)原則： ①單質(zhì)中所含元素的原子個(gè)數(shù)最后配，即單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)最后配。 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 ①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“ ↑”或“ ↓”了。 類型一 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn) 歸 類 示 例 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 命題角度：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。在實(shí)驗(yàn)二中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。 例 2［ 2020解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。 例 4 [ 2020 (1)設(shè)未知量 (一般是求什么設(shè)什么 ) 質(zhì)量 中小學(xué)課件 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 第 14課時(shí) ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 2Mg ＋ O2==== =點(diǎn)燃 2MgO (2) 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 48 80 ( 3) 算出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分 3 g x 子質(zhì)量 ， 并將已知量和未知量 寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面 4880＝3 gx (4) 列比例式 ， 求出未知量 x ＝ 5 g 答：生成氧化鎂的質(zhì)量為 5 g 。 ④代入的數(shù)據(jù)都是一個(gè)完整的物理量，即所設(shè)未知數(shù)后不帶單位，其他數(shù)據(jù)都包括數(shù)值和單位。 2．類型 (1)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)的質(zhì)量； (2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求某物質(zhì)的組成?，F(xiàn)有 380 kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？ 類型一 直接利用反應(yīng)物 (生成物 )的質(zhì)量 求生成物 (或反應(yīng)物 )的質(zhì)量 歸 類 示 例 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 第 14課時(shí) ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 命題角度：已知反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 的質(zhì)量 ， 求生成物 ( 或反應(yīng)物 ) 的 質(zhì)量。 第 14課時(shí) ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 中小學(xué)課件 類型二 利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量 求生成物 (或反應(yīng)物 )的質(zhì)量 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 例 2 我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用 1000 t含氧化鐵 80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？ 第 14課時(shí) ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 命題角度：化學(xué)方程式的計(jì)算過程中 ， 混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計(jì)算方法。 (1)若 100 g廢氣中含有 g二氧化硫，則處理 100 g這種廢氣需含碳酸鈣 (CaCO3)80%的石灰石多少克？ 答 案 16 g 中小學(xué)課件 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 第 14課時(shí) ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 解析 分別將含碳酸鈣 (Ca CO3)80% 的石灰石的質(zhì)量和含 CaS O485% 的粗產(chǎn)品的質(zhì)量設(shè)為未知數(shù) ， 將其轉(zhuǎn)化為純量后代入化學(xué)方程式 ， 再根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量算出未知量。 類型三 利用質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 例 4 ［ 2020 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 解 析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)? g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為 g－ g＝ g。 第 14課時(shí) ┃ 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 。 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 答 案 回收二氧化錳的質(zhì)量為 g 解 析 設(shè)生成 MnO 2 的質(zhì)量為 x 。將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。 2CaC O3( 粉末 ) ＋ 2SO2＋ O2== =2CaSO4＋ 2CO2 200 128 272 x 80 % g y 85 % 200128＝x 80 % g 128272＝ gy 85 % 解得 x ＝ g y ＝ 16 g 中小學(xué)課件 考點(diǎn)聚焦 歸類示例 [方法點(diǎn)撥 ] 代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計(jì)算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量
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