【正文】 第 14課時 ┃ 有關化學反應的簡單計算 。 考點聚焦 歸類示例 答 案 回收二氧化錳的質量為 g 解 析 設生成 MnO 2 的質量為 x 。 考點聚焦 歸類示例 解 析 根據(jù)質量守恒定律，當固體質量變?yōu)? g時，生成氧氣的質量為 g－ g＝ g。將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。 類型三 利用質量守恒定律的計算 例 4 ［ 2020 2CaC O3( 粉末 ) ＋ 2SO2＋ O2== =2CaSO4＋ 2CO2 200 128 272 x 80 % g y 85 % 200128＝x 80 % g 128272＝ gy 85 % 解得 x ＝ g y ＝ 16 g 中小學課件 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量，因此在計算前應該先利用公式“純凈物質量＝混合物質量 該物質的純度”求出純凈物質量。 (1)若 100 g廢氣中含有 g二氧化硫，則處理 100 g這種廢氣需含碳酸鈣 (CaCO3)80%的石灰石多少克？ 答 案 16 g 中小學課件 考點聚焦 歸類示例 第 14課時 ┃ 有關化學反應的簡單計算 解析 分別將含碳酸鈣 (Ca CO3)80% 的石灰石的質量和含 CaS O485% 的粗產(chǎn)品的質量設為未知數(shù) ， 將其轉化為純量后代入化學方程式 ， 再根據(jù)二氧化硫的質量算出未知量。 Fe2O3＋ 3C O ==== =高溫2Fe ＋ 3CO2 160 1 12 800 t x 1601 12＝800 tx x ＝ 560 t 含雜質 4% 的生鐵的質量為 560 t247。 第 14課時 ┃ 有關化學反應的簡單計算 中小學課件 類型二 利用含雜質的反應物 (或生成物 )的質量 求生成物 (或反應物 )的質量 考點聚焦 歸類示例 例 2 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用 1000 t含氧化鐵 80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質 4%的生鐵多少噸？ 第 14課時 ┃ 有關化學反應的簡單計算 命題角度：化學方程式的計算過程中 ， 混合物轉化為純凈物的計算方法。 T iCl 4 ＋ 2M g == =T i ＋ 2M gCl 2 19 0 48 38 0 kg x 19048＝38 0 kgx x ＝ 96 kg 即可生產(chǎn)金屬鈦 96 kg ?，F(xiàn)有 380 kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？ 類型一 直接利用反應物 (生成物 )的質量 求生成物 (或反應物 )的質量 歸 類 示 例 考點聚焦 歸類示例 第 14課時 ┃ 有關化學反應的簡單計算 命題角度：已知反應物 ( 或生成物 ) 的質量 ， 求生成物 ( 或反應物 ) 的 質量。泉州］ 鈦 (Ti)是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。 2．類型 (1)運用質量守恒定律求某物質的質量； (2)運用質量守恒定律求某物質的組成。 考點聚焦 歸類示例 該物質的純度 若題中給出的數(shù)據(jù)都是混合物的質量，通常可以利用質量守恒定律找出某種純凈物的質量。 ④代入的數(shù)據(jù)都是一個完整的物理量，即所設未知數(shù)后不帶單位，其他數(shù)據(jù)都包括數(shù)值和單位。 ②相關物質的相對分子質量、已知量、未知量要寫在對應物質化學式的下面。 (1)設未知量 (一般是求什么設什么 ) 質量 中小學課件 考點聚焦 歸類示例 第 14課時 ┃ 有關化學反應的簡單計算 2Mg ＋ O2==== =點燃 2MgO (2) 寫出反應 的化學方程式 48 80 ( 3) 算出相關物質的相對分 3 g x 子質量 ， 并將已知量和未知量 寫在相應物質的下面 4880＝3 gx (4) 列比例式 ， 求出未知量 x ＝ 5 g 答：生成氧化鎂的質量為 5 g 。 第 13課時 ┃ 質量守恒定律和 化學方程式 中小學課件 第 14課時 有關化學反應的 簡單計算 中小學課件 第 14課時 ┃ 有關化學反應的簡單計算 考 點 聚 焦 考點聚焦 歸類示例 考點 1 根據(jù)一種物質的質量求算另一種物質的質量 1．計算依據(jù) 化學反應中各物質之間存在固定的 ________比。 例 4 [ 2020衡陽 ］ 下列化學方程式書寫正確的是 ( ) A． 硫在空氣中燃燒： S＋ O2↑===SO2↑ B． 加熱氯酸鉀制取氧氣： 2KClO3===2KCl＋ 3O2↑ C． 鋅與稀硫酸反應： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ D． 熟石灰與鹽酸反應： Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2HO2 C 考點聚焦 歸類示例 命題角度：判斷化學方程式的正誤或正確書寫化學方程式。解題時，要注意分辨清楚反應物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對于用圖示表示的反應，一般是用不同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。煅燒反應的化學方程式為 4X＋11O2 2Fe2O3＋ 8SO2，則 X為 ( ) A. FeS2 B． Fe2S3 C． FeSO4 D． FeS A 解析 根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可以推測4X中含有 4個鐵原子和 8個硫原子，故 X的化學式是 FeS2。 例 2［ 2020 Na＋ 1 中小學課件 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 進行質量守恒定律的驗證實驗時，一要注意所選物質要能發(fā)生化學變化；二要注意是否有空氣中的物質參與反應或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應在密閉容器內進行，如果沒有此情況，反應可以在敞口容器內進行。在實驗二中，由于有氧氣不斷參與進來，所以電子秤示數(shù)變大。 (2)請你運用質量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋。 類型一 質量守恒定律的實驗 歸 類 示 例 考點聚焦