【正文】 液是均一、穩(wěn)定的混合物，水雖均一、穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故 A錯；溶液的溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故 B錯；飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的，故 C錯；水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于 0 ℃ ，故 D正確。濰坊 ] 下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是 ( ) A．濃硫酸 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉 B 解 析 濃硫酸、氫氧化鈉溶于水均放熱，使溶液的溫度升高，氧化鈣能與水反應(yīng)放出熱量，也會使溶液的溫度升高，只有硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降低。用洗潔精清洗油污是利用洗潔精能夠?qū)⒂臀鄯稚⒊杉?xì)小的液滴這一性質(zhì)，它屬于乳化。喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖 (如圖 3－ 2所示 )。 考點聚焦 歸類示例 例 7［ 2020 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 (2)20 ℃ 時，各取 NaCl、 KNO3固體 g分別加入 10 g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是 ____________溶液。 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是 100 g，溶液處于飽和狀態(tài)。 B 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 解 析 從溶解度曲線可以看出，當(dāng)溫度高于 40 ℃ 時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小。 (2)t2℃ 時，將 30 g甲物質(zhì)放入到 50 g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________(計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1位 )。 中小學(xué)課件 第 4課時 溶液的濃度 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 中小學(xué)課件 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 考 點 聚 焦 考點聚焦 歸類示例 考點 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 ． 含義 ： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________ 質(zhì)量與________ 質(zhì)量之比。 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 ①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。 考點 3 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 溶解 計算 稱量 (量取 ) 考點聚焦 歸類示例 玻璃棒 量取溶劑時，若俯視讀數(shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏 __________。 (2)有關(guān)溶液稀釋問題的計算。 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 中小學(xué)課件 例 1 氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。 9 991 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 中小學(xué)課件 例 2 已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示： 溶解度 /g 80 60 40 20 0 溫度 /℃ 如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的飽和溶液 200 g；需要水 __________g，此時溶液的溫度應(yīng)為 __________℃ 。 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 [方法點撥 ] 有關(guān)溶液稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用加稀溶液稀釋的方法，解題所需的關(guān)系都是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 中小學(xué)課件 例 5實驗室需要配制 15%的氯化鈉溶液 50 g。 解 析 A中砝碼和藥品的位置放反了； B仰視讀數(shù)了； B中儀器是量筒， E中玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解。安徽］ 某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗 5%的氫氧化鈉溶液80 g。 8098 ＝80 g 5%x 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 [方法點撥 ] 涉及化學(xué)反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，一般是溶質(zhì)發(fā)生了變化，溶液的質(zhì)量往往也會發(fā)生改變。 鉆頭 最硬 玻璃刀 鉛筆芯 深灰色的有金屬光澤而不透明 電極 中小學(xué)課件 第 5課時 ┃ 碳和碳的氧化物 3． C60：是由 60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的 C60分子很穩(wěn)定，可應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。 吸附 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 5課時 ┃ 碳和碳的氧化物 考點 2 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 碳的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì) _ __ __ _ __ __ 。 ( ⅲ ) 化學(xué)方程式： ______CuO ＋ C = = = = =高溫________ ____ ( 氧化劑是 ________ 、還原劑是 ________) ② 碳在高溫下還原二氧化碳 CO 2 ＋ C = = = = =高溫 ________ 2CO 紅色 渾濁 2 2Cu＋ CO2↑ CuO C 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 5課時 ┃ 碳和碳的氧化物 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。 (1 ) 可燃性 完全燃燒 ( 氧氣充足 ) ： C ＋ O 2 ==== =點燃________ 不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ) ： ____C ＋ O 2 ==== =點燃_______ 2CO 不活潑 CO2 2 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 5課時 ┃ 碳和碳的氧化物 (2)還原性 ①木炭還原氧化銅的實驗 (ⅰ )實驗裝置：見圖 5－ 1。 4．木炭、活性炭：主要成分也是碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)與石墨類似。 中小學(xué)課件 第 5課時 碳和碳的氧化物 中小學(xué)課件 第 5課時 ┃ 碳和碳的氧化物 考 點 聚 焦 考點聚焦 歸類示例 考點 1 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途 1．金剛石：是無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的 ______的物質(zhì)，常用作裁玻璃的 ________，以及裝在鉆探機的 ________上，也可制作璀璨奪目的裝飾品。 答 案 g 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 解 析 設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量為 x。 g 解 析 使用天平時，砝碼和藥品的位置放反了，藥品的實際質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量－游碼所示質(zhì)量。 g 解 析 配制 50 g 15%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為50 g 15%＝ g。 中小學(xué)課件 類型三 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 命題角度：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗步驟。 中小學(xué)課件 類型二 有關(guān)溶液稀釋問題的計算 C 考點聚焦 歸類示例 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 命題角度：稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型一 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 歸 類 示 例 命題角度： 已知溶液質(zhì)量 ， 求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量 。 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 考點 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 考點聚焦 歸類示例 溶質(zhì) 第 4課時 ┃ 溶液的濃度 一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 溶劑 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 ①溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解物質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的物質(zhì)質(zhì)量。 2．類型： (1)有關(guān)溶液組成的計算 (在“溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中，知道任意兩個量，可求另外兩個量。 中小學(xué)課件 1．步驟：① ____________；② _____________；③______________；④裝瓶貼標(biāo)簽存放。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，因此并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定大。 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 考點聚焦 歸類示例 t1℃ 時甲和丙的溶解度相等 % 甲和乙 乙＞甲＞丙 中小學(xué)課件 (4)用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f法正確的是 ____________。撫州 ] 圖 3－ 5為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答下列問題。 中小學(xué)課件 例 8 [2020 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 (3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成 NaCl和 KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是 __________(填序號 )。 169 110 KNO3 NaCl 溶解度 /g 80 60 40 20 0 溫度 /℃ 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 (1)若要比較 KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和 __________。 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 例 6 A、 B兩個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水 (其中 A燒杯中水溫為 10 ℃ ， B燒杯中水溫為 30 ℃ ，不考慮溶解過程中溫度的變化 )，分別在兩個燒杯中加入 10 g甲物質(zhì)，充分溶解后所得的現(xiàn)象如圖 3－ 3所示，下列說法正確的是 ( ) A． A燒杯中的溶液一定是飽和溶液 B． B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液 C．若將 A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可 采用降溫的方法 D．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)? 飽和溶液 A 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 解 析 從圖中可以看出 10 g甲物質(zhì)在 A燒杯 (水溫為 10 ℃ )中不能完全溶解，在 B燒杯 (水溫為 30 ℃ )中能完全溶解，據(jù)此可判斷 A燒杯中是甲的飽和溶液， B燒杯中可能是甲的飽和溶液，也可能是不飽和溶液；同時也能看出甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將 A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，應(yīng)采用升溫的方法，將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杞档蜏囟取? 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 類型五 飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法 命題角度：考查學(xué)生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。 例 4 下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 ( ) A．用食醋除水垢 B．用稀鹽酸除鐵銹 C．用汽油清洗油漬 D．用洗潔精清洗油污 D 考點聚焦 歸類示例 解 析 用食醋除水垢、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹，均是利用食醋、稀鹽酸分別能與水垢、鐵銹反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)的性質(zhì)。 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 類型三 溶解的現(xiàn)象 命題角度：考查學(xué)生對物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱情況的了解程度 。 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 類型二 溶液的應(yīng)用 命題角度：考查學(xué)生對溶液在日常生活中應(yīng)用情況的了解程度 。濰坊 ]下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是( ) A．面粉 B．冰塊 C．花生油 D．蔗糖 類型一 溶液的形成 歸 類 示 例 第 3課時 ┃ 溶液的形成 溶解度 命題角度： 考查學(xué)生對形 成溶液的基本條件的掌握情況 。橫坐標(biāo)表示 ________，縱坐標(biāo)表示 __________。 考點聚焦 歸類示例 中小學(xué)課件 第 3課時 ┃ 溶液的形成