【文章內(nèi)容簡介】 體的質(zhì)量在反應(yīng)后變小 C 解 析 反應(yīng)前后，銅元素的化合價由＋ 2價降到 0價，氫元素的化合價由 0價升高到＋ 1價，有元素化合價的改變，故 C錯。 第 12課時 ┃ 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 認識幾種化學(xué)反應(yīng) 命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 [方法點撥 ] 判斷某化學(xué)反應(yīng)是否為氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無得失氧元素或有無元素的化合價發(fā)生變化。 第 12課時 ┃ 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 認識幾種化學(xué)反應(yīng) 中小學(xué)課件 第 13課時 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 考 點 聚 焦 考點聚焦 歸類示例 考點 1 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ________總和。 2．解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 ________重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 ________沒有改變， ________沒有增減，原子的 ________也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的 ______和 ______在反應(yīng)前后均保持不變。 質(zhì)量 質(zhì)量 原子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 種類 質(zhì)量 中小學(xué)課件 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 考點聚焦 歸類示例 3．應(yīng)用 (1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。 (3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。 (4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 ①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。 ②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等。 ③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化。 ④計算質(zhì)量總和時要將各種狀態(tài)的物質(zhì)都包括進去，如氣態(tài)物質(zhì)或難溶性的物質(zhì)等，不能漏算。 中小學(xué)課件 考點 2 化學(xué)方程式 1．概念：用 __________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。 2．書寫 (1)原則：①必須以 ______________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造。 ②遵守 ________________，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的種類與數(shù)目必須相等。 (2)步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 →配平 →中間用等號連接 →注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。 考點聚焦 歸類示例 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式 客觀事實 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 3．意義 (1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 (2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 (3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。 4．配平方法 (1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。 (2)觀察法：一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如： NaOH＋ AlCl3—— NaCl＋ Al(OH)3 考點聚焦 歸類示例 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 配平步驟：①觀察“ OH”數(shù)：左 →1，右 →3。 ②使反應(yīng)式兩邊“ OH”數(shù)相等： 3NaOH＋ AlCl3—— NaCl＋ Al(OH)3 ③ 配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整： 3NaOH＋ AlCl3===3NaCl＋ Al(OH)3↓ 考點聚焦 歸類示例 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 配平化學(xué)方程式的方法較多，但總體應(yīng)注意兩個原則： ①單質(zhì)中所含元素的原子個數(shù)最后配，即單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)最后配。例如，配平化學(xué)反應(yīng)： FeS2＋ O2 Fe2O3＋ SO2時，可先用觀察法配平 Fe和 S的原子個數(shù)，最后再調(diào)整 O2的化學(xué)計量數(shù)，使氧原子個數(shù)也對應(yīng)相等。 ②反應(yīng)前后若原子團沒有變化，則把原子團當作一個整體看待。例如，配平化學(xué)反應(yīng)： Fe2O 3 ＋ H2SO4—— Fe2 (SO4) 3 ＋ H2 O時，不要把 Fe2 O 3和 H2 SO 4中的氧原子混到一起，而要把 H2 SO4和 Fe2 (SO4) 3中的硫酸根離子當作一個整體處理，配平時就方便多了。 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 ①當反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標“ ↑”或“ ↓”了。 ②物質(zhì)發(fā)生燃燒時，反應(yīng)條件要寫成“點燃”。 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 中小學(xué)課件 例 1 某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律，進行了如下實驗： (1)實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點燃(如圖 13－ 1中 Ⅰ )，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。 (2) 實驗二：將如圖 Ⅱ 所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭 (如圖 Ⅲ )，與實驗一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。 類型一 質(zhì)量守恒定律的實驗 歸 類 示 例 考點聚焦 歸類示例 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 命題角度：考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實驗探究能力。 中小學(xué)課件 (1)分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 ___________________________容器內(nèi)進行。 (2)請你運用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋。 考點聚焦 歸類示例 第 13課時 ┃ 質(zhì)量守恒定律和 化學(xué)方程式 密閉 (或封閉、不漏氣 ) 中小學(xué)課件 考點聚焦 歸類示例 第 1