魯科版化學(xué)必修1《氧化劑和還原劑》1(文件)
【正文】 沉淀為紅褐色，不可能為白色絮狀沉淀； Mg2+的存在對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，所以不能確定 Mg2+是否存在，故選 D項(xiàng)。所得溶液中，加入 KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么若用足量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（ ） 【 解析 】 選 C。 12123.（雙選）將 g鐵粉加入到 25 mL 2 mol A項(xiàng)： BaCl2不能區(qū)別 KSCN和 NaOH， AgNO3和稀 H2SO4； B項(xiàng)： FeCl2不能區(qū)別 KSCN和 H2SO4； D項(xiàng)：Fe(NO3)3不能區(qū)別 AgNO3和 H2SO4； C項(xiàng)： FeCl3與 AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與 KSCN變成紅色，與稀 H2SO4無明顯現(xiàn)象，與 NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，故選 C項(xiàng)。 （ 1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ________。 【 解析 】 該題屬物質(zhì)共存問題，解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，就不可能大量共存。 （ 3）若 FeCl3和 CuCl2都有剩余，則容器中不可能有 Fe、Cu（因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②③三個(gè)反應(yīng)），一定有Fe2+。 （ 2）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在 F裝置出口 b處必須 _____，實(shí)驗(yàn)開始后，在 b處必須 ______。 （ 6） U形管 E右邊又連接干燥管 F的目的是 ______，若無干燥管 F，測得 Fe2O3的質(zhì)量將 _______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。用裝置 B除 HCl，因此所裝溶液為堿液；用裝置 C除水蒸氣，因此所裝溶液為濃硫酸。 541601872答案： （ 1）關(guān)閉活塞 a，用漏斗向容器內(nèi)加水，至漏斗內(nèi)的液面高于容器內(nèi)液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好 （ 2）檢驗(yàn)氫氣的純度 點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣 （ 3） H2+FeO △ Fe+H2O， 3H2+Fe2O3 △ 2Fe+3H2O (4)除去 H2中混有的 HCl 濃硫酸 干燥 H2 （ 5） 16 （ 6）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 U形管 E中 偏大 ==== ==== 8.（ 2020 L1 0 06 mol0 2L. .。試計(jì)算（ 1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（ 2）原 Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 （ 6）裝置 E用來吸收反應(yīng)生成的水蒸氣，由于空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入裝置 E中，所以在裝置 E右邊又連接干燥管 F的作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 E中。 （ 2）由于 H2是一種可燃性氣體，給 H2加熱前必須檢驗(yàn) H2的純度；由于在該實(shí)驗(yàn)裝置中， H2不可能完全反應(yīng)，在出口 b處必有未反應(yīng)的 H2，應(yīng)通過點(diǎn)燃的方法除去。 （ 4）裝置 B的作用是 ___________________________， 裝置 C中的液體是 _________，作用是 _____________。 答案： （ 1） Fe3+、 Cu2+ （ 2） Fe3+、 Cu Fe2+ （ 3） Fe、 Cu Fe2+ （ 4） Fe、 Cu FeO和 Fe2O3固體混合物中 Fe2O3的質(zhì)量， D裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是 FeO和 Fe2O3的混合物。 （ 1）若鐵粉有剩余，就不可能有 Fe3+、 Cu2+，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①③兩個(gè)反應(yīng)。 （ 3）若 FeCl3和 CuCl2都有剩余，則容器中不可能有_______，一定有 _________。根據(jù)濾出的固體能被磁鐵吸引，說明鐵粉有剩余，則在溶液中先后發(fā)生下列反應(yīng)： ① 2FeCl3+Fe====3FeCl2 ② CuCl2+Fe====Cu+FeCl2 ③ 2HCl+Fe====FeCl2+H2↑ 所以最后溶液中較多的陽離子是 Fe2+，且無 Fe3+、 Cu2+和H+，故選 C項(xiàng)。有關(guān)反應(yīng)為 2Fe3++Fe====3Fe2+，而題給 n（ Fe3+） ∶ n（ Fe） =5∶2 ，這表明 Fe3+過量而 Fe不足，反應(yīng)生成的 n（ Fe2+） =3 n（ Fe） = mol，剩余 n（ Fe3+） = mol2 n(Fe)= mol，則溶液中 n（ Fe2+） ∶ n（ Fe3+） =6∶1 。 L1= mol,原混合物中的 Fe元素的物質(zhì)的量為 mol，混合物與足量 CO反應(yīng)后， Fe元素全部成為鐵單質(zhì)，其物質(zhì)的量為 mol,m(Fe)= mol 56 g 湖州高一檢測）向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol ③維生素 C有還原性，可以延長藥品的保質(zhì)期。鐵元素在人體內(nèi)主要以 Fe2+和 Fe3+的形式存在，缺鐵性盆血的鐵應(yīng)指鐵元素。 ③該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分Fe2+已變成 Fe3+?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。 答案： 方
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