魯科版化學必修1《碳的多樣性》1(文件)
【正文】 (5)能證明混合氣中含有 CO的實驗依據是_______________________________________。 一、選擇題 (每小題 5分，共 50分 ) 1． (2020年泰安質檢 )碳是自然界的基本構成元素之一，在自然界中，不停地轉化、循環(huán)，構成了生機盎然的物質世界，下圖為自然界中碳的循環(huán)圖。 答案 ： B 3．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是 ( ) A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打 D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 答案 ： C 4． (2020年連云港質檢 )下列有關 CO2的實驗中，只能證明 CO2的物理性質的實驗是 ( ) 5．下列說法錯誤的是 ( ) A．鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童在使用時不會引起中毒 B． CO有毒，生有煤爐的居室可放置數盆清水，這樣有效地吸收 CO，防止煤氣中毒 C．“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中 CO2的緩釋，有利于植物的光合作用 D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑” 解析 ： A項，石墨無毒不會引起中毒，正確； B項 CO不溶于水，放盆清水不能防止 CO中毒， B錯； C項 CO2有利于光合作用，正確， D項， Si制造半導體元件，正確。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為 ( ) 解析 ：甲中用 NaOH吸收 CO2，剩余 CO用濃 H2SO4干燥后收集在一個球膽內；關閉 a，打開 b，將乙中的稀 H2SO4放入甲中，會有 CO2放出，經丙中濃 H2SO4干燥后收集到另一個球膽內。 (4)寫出反應②的化學方程式：__________________________。 (3)所取用的稀鹽酸的物質的量濃度為 ________。 (2)取 A與足量鹽酸反應，若保持總質量 m(A)不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則 A的可能組成是 ___和 _____、 ____和 ____、 ________和________(可不填滿，也可補充 )。 (2)因 NaHCO3與 MgCO3的摩爾質量均為 84 g 14． (14分 )某無色氣體，可能含有 H CO、 HCl、 CO2中的一種或幾種。 答案 ： (1)HCl (2)可能 (3)HCl和 CO HCl、 H2和 CO2 HCl、 H CO和 CO2 。 (2)原混合氣體中 ________(選填“可能”、“不可能”或“肯定” )含有 H2氣體。mol － 1，故總質量不變，生成的 CO2不變有兩組組合。 (4)取 a g該混合物與足量鹽酸反應生成 CO2氣體的體積 V的取值范圍是 (標準狀況 )________。 答案： (1)CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O (2)90% (3) mol他取用 g樣品于燒杯中，把 200 mL某鹽酸分 4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質量 (見下表 )，請選擇合適的數據并計算： (1)寫出樣品中加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式： _______________________________。 (2)下列物質中有一種與 B物質不屬于同一類，其他與B均屬于同一類，這一物質是 ________。 C、 D正確。 答案 ： C 2．近期 《 美國化學會雜志 》 報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在 470176。 【 解析 】 本題關鍵是應明確實驗目的 (證明混合氣體中有CO和 H2)，要想達到目的，只能利用它們的還原性將之轉化為 CO2和 H2O來檢驗，同時又要防止原混合氣體中 CO2和水蒸氣的干擾，所以，用 CO、 H2還原 CuO之前，必須首先除去 CO2和水蒸氣。 (3)儀器 C中需加入試劑的名稱 (或
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