魯科版化學(xué)必修1氧化劑和還原劑1-wenkub
2022-11-28 13:02:02 本頁(yè)面
【正文】 O反應(yīng)，但與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 Fe2O3是堿性氧化物；⑤在空氣中加熱 Fe（ OH） 2，由于 O2與 FeO加熱可發(fā)生反應(yīng)，得不到 FeO。 （ 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論： ___________。假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否含有三價(jià)鐵元素。 1212（ ） ① FeCl2 ② FeCl3 ③ Fe（ OH） 3 ④ HCl ①②③ ②③ ①③④ 【 解析 】 選 D。 3.（ 2020通常我們所見(jiàn)的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱(chēng)為 “ 黑色金屬 ” 。 KMnO4溶液也能氧化 Fe2+，但因其本身呈紫色，使 Fe3+與 SCN反應(yīng)顯紅色不易被觀(guān)察?！?例 1】 將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是 (SO4)3溶液 【 規(guī)范解答 】 選 C。 （ ） ①光亮的銀白色 ②黑色 ③在潮濕空氣中易腐蝕 ④有延展性 ⑤能導(dǎo)電導(dǎo)熱 ⑥硬而脆 ⑦能被磁鐵吸引，易被磁化 ⑧密度比鋁小 A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③⑤⑦ 【 解析 】 選 B。 Fe2+氧化為 Fe3+，且能使單質(zhì) Fe由 0價(jià)變?yōu)?+3價(jià)的是（ ） 【 解析 】 選 B。 湖州高一檢測(cè)）將銅片放入 mol 2FeCl3+Fe====3FeCl2； 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3； 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O====4Fe（ OH） 3； H2+Cl2 光照或點(diǎn)燃 2HCl。 （ 1）實(shí)驗(yàn)原理： ___________________。 【 解析 】 物質(zhì)的物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、溶解 性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等；赤鐵礦主要成分是 Fe2O3，要 驗(yàn)證三價(jià)鐵，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品，實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)是： Fe2O3 鹽酸 Fe3+ KSCN溶液 變紅。 Fe2+溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合溶液變紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ( ) SCN ： Fe3+Cl2 +與 SCN不能形成紅色物質(zhì) +被氯水氧化為 Fe3+ 【 解析 】 選 B。因此燒杯中有鐵無(wú)銅是不可能的。 n（ FeSO4） = = mol, n(KNO3)= L mol 遼寧沈陽(yáng)高一檢測(cè)）根據(jù)以下反應(yīng)，寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③的方程式 （ 1） A是 ______， B是 _____， C是 _____， D是 _____。 答案： （ 1） Fe2O3 Fe Cu FeCl2 (2)① Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 ② Fe+Cu2+====Fe2++Cu ③ Fe+2H+====Fe2++H2↑ 6.（ 10分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是 _______。 【解析】 本題所有實(shí)驗(yàn)用量較少，應(yīng)在試管中進(jìn)行；由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知該實(shí)驗(yàn)的目的為探究鐵及其化合物的氧化性及還原性； Zn與 Fe2+的反應(yīng)證明 Fe2+具有氧化性，欲探究 Fe3+的氧化性，應(yīng)選取還原劑與之反應(yīng)，由反應(yīng)后溶液變藍(lán)色知應(yīng)選銅片。 AB2?（ OH） 2易被空氣中的氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)室中制備 Fe（ OH） 2沉淀時(shí)需防止氧化，常用下列兩種方法。 （ 3）生成白色 Fe（ OH） 2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH溶液。 【解析】 為防止 FeSO4被氧化而含 Fe3+，配制 FeSO4溶液時(shí)需將 FeSO4溶解在煮沸過(guò)的蒸餾水中，并且加入少量鐵屑或鐵釘， NaOH溶液與 FeSO4反應(yīng)制取 Fe（ OH） 2沉淀時(shí)，需將盛 NaOH的長(zhǎng)滴管插入 FeSO4溶液底部再擠出NaOH，使 Fe（ OH） 2生成于溶液的底部，防止被空氣中的氧氣氧化。這里的鐵是指 ______________。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中 Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ① 試劑 1是 ____，試劑 2是 ____，加入新制氯水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（氧化還原反應(yīng)）是 _______。請(qǐng)你解釋原因 _________。 ②氯水氧化性強(qiáng)，紅色溶液退色的原因不可能是溶液中的 Fe3+被還原為 Fe2+。由題意知，溶液中一定含有 Fe2+，一定無(wú)Fe3+，因?yàn)槿艉?Fe3+，則開(kāi)始產(chǎn)生的
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