新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》之四(文件)
【正文】 自發(fā)進(jìn)行，既可能與焓變（ △ H ） 有關(guān)，又可能與熵變（△ S）有關(guān) 四、復(fù)合判據(jù) — 自由能 變化 △ G △ G＝△ H－ T △ S △ G單位： KJ/mol △ G0，反應(yīng) 可 自發(fā)進(jìn)行 △ G=0， 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) △ G0， 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 △ Ｇ ＝△ H－ T △ S 焓變 熵變 自由 能變 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 ?H0 ?S0 ?H0 ?S0 ?H0 ?S0 ?H0 ?S0 ?G0 能 無法判斷 無法判斷 無法判斷 無法判斷 ?G0 否 吉 布 斯 注 意 ，我們指的是 沒有外界干擾時
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