【正文】 手性碳原子； C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解； D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應． 【解答】 解： A．過氧基具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故 A正確； B．青蒿素手性碳原子如 ，所以有 7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有 8個手性碳原子，比青蒿素中多連接羥基的碳原子，故 B正確； C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解，水解需要消耗 1molNaOH，故 C正確； D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點， 側重考查學生分析判斷能力，難點是判斷手性碳原子個數(shù)，題目難度中等． 13．下列有關說法正確的是（ ） A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B． CH3Cl（ g） +Cl2（ g） CH2Cl2（ l） +HCl（ g）能自發(fā)進行，則該反應的 △H ＞ 0 C． MnS懸濁液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，則 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS） D．合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高 H2的轉(zhuǎn)化率 【考點】 金屬的電化學腐蝕與防護；反應熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A、鍍錫鐵形成原電池反應時，鐵做負極被腐蝕； B、根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù) △H ﹣ T△S ＜ 0來判斷； C、 Ksp反映物質(zhì)的溶解程度，沉淀向著 Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化； D、減小生成物的濃度會使得平衡正向移動，減小反應的速率． 【解答】 解： A、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時鐵做負極，容易被腐蝕，故 A錯誤； B、該反應的 △S ＜ 0，根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù) △H ﹣ T△S ＜ 0，則 該反應的 △H ＜ 0．故 B錯誤； C、沉淀向著 Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當 MnS懸濁液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，則 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS），故 C正確； D、合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，降低正反應速率，提高 H2的轉(zhuǎn)化率，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題涉及金屬的腐蝕和防護、化學反應的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大． 14．常溫下，下列有關敘述正確的是（ ） A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入適 量 CO2氣體后： c（ Na+） =2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3） ] B．在 pH=8的 NaB溶液中： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =10 ﹣ 7molL﹣ 1 C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3氣體后： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ） D．在 ﹣ 1的氯化銨溶液中： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【考點】 離子濃度大小的比較． 【專題】 鹽類的水解專題． 【分析】 A．通入適量二氧化碳，反應后溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，根據(jù)物料守恒判斷； B． pH=8的溶液中，常溫下 c（ H+） =110 ﹣ 8molL﹣ 1，根據(jù) NaB溶液的電荷守恒判斷； C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷； D．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，結合電荷守恒判斷各離子濃度大?。? 【解答】 解： A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入適量 CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉或碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知： c（ Na+）＜ 2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3） ]，故 A錯誤； B．常溫下在 pH=8的 NaB溶液中， c（ H+） =110 ﹣ 8molL﹣ 1， c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 6molL﹣ 1，根據(jù)電荷守恒可知： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =c（ OH﹣ ）﹣ c（ H+） =10 ﹣ 7molL﹣ 1，故 B正確； C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3氣體后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，根據(jù)電荷守恒可知： c（ Na+） +c（ H+） +c（ NH4+） =c（ HSO3﹣ ） +2c（ SO32﹣ ） +c（ OH﹣ ），由于 c（ NH4+）不一 定等于 c（ OH﹣ ），則無法判斷 c（ Na+） +c（ H+）與 c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ）的大小，故 C錯誤； D．在 ﹣ 1的氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）、c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），溶液中離子濃度大小為： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 D正確； 故選 BD． 【點評】 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了 學生的靈活應用能力． 15． TK時，向 ，反應 COCOl2（ g） ?Cl2（ g） +CO（ g），經(jīng)過一段時間后到達平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n（ Cl2） /mol 0 下列說法正確的是（ ） A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c（ Cl2） =﹣ 1，則反應的 △H ＜ 0 B．反應在前 2s的平均速率 v（ CO） =﹣ 1S﹣ 1 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入 、 molCO，反應達到平衡前的速率： v 正 ＜ v 逆 D．保持其他條件不變，起始向容器中充入 ，達到平衡時， Cl2的轉(zhuǎn)化小于 60% 【考點】 化學平衡的計算． 【專題】 化學平衡計算． 【分析】 A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時 n（ Cl2） =，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c（ Cl2） = mol/L，則 n′ （ Cl2） =＞ ，可知平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動； B．由表中數(shù)據(jù)可知 2s內(nèi)， △n （ Cl2） =，根據(jù) v= 計算 v（ Cl2）； C．計算平衡時各組分物質(zhì)的量濃度，根據(jù) K= 計算平衡常數(shù)，再計算濃度商（ Qc），若 K＞ Qc，反應向正反應方向進行，若 K＜ Qc，反應向逆反應方向進行，若K=Qc，處于平衡狀態(tài)； D．原平衡等效為 在原平衡的基礎上加入 CO，平衡逆向移動，平衡時氯氣的物質(zhì)的量小于 ，則參加反應的 Cl2的物質(zhì)的量小于 ． 【解答】 解：由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時 n（ Cl2） =，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c（ Cl2） = mol/L，則 n′ （ Cl2） = mol/L2L= ＞ ，可知平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，正反應為吸熱反應，即 △H ＞ O，故 A錯誤； B．由表中數(shù)據(jù)可知 2s內(nèi)， △n （ Cl2） =，則 v（ Cl2） = =（ Ls），故 B錯誤； C． 6s處于平衡狀態(tài)，則： COCOl2（ g） ?Cl2（ g） +CO（ g） 開始（ mol/L）： 0 0 變化（ mol/L）： 平衡（ mol/L）： 所以平衡常數(shù) K= =． 起始向容器中充入 、 molCO，起始時 COCl2的濃度為、 Cl2的濃度為 、 CO的濃度為 ，濃度商 Qc= =＜ K=，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前 v（正）＞ v（逆），故 C正確； D．原平衡等效為在原平衡的基礎上加入 CO，平衡逆向移動，平 衡時氯氣的物質(zhì)的量小于 ，則參加反應的 Cl2的物質(zhì)的量小于 ，則達到平衡時 Cl2的轉(zhuǎn)化小于 60%，故 D正確． 故選 CD． 【點評】 本題考查化學平衡計算、平衡常數(shù)應用、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩． 三、解答題（共 5小題，滿分 63分） 16．氯氣是重要的化工原料． （ 1）工業(yè)上常用 電解飽和食鹽水 法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ． （ 2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 Ca（ OH）2+2Cl2═CaCl 2+Ca（ ClO） 2+2H2O ．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有 3%～ 6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是 增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行； 176。 （ 3）某科研小組在實驗室用較濃的 KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn) KClO3并逐漸 增多，產(chǎn)生 KClO3的離子方程式是 6OH﹣ +3Cl2=5Cl﹣ +ClO3﹣ +3H2O ，其原因可能是 反應放熱使溫度升高所致 ，由此可知（ 2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生． 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)． 【專題】 鹵族元素． 【分析】 （ 1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應方程式為： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ； （ 2）用 熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；含有 3%～ 6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大； （ 3）較濃的 KOH溶液直接吸收氯氣，生成 KCl、 KClO水，該反應與溫度有關． 【解答】 解：（ 1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，電解飽和食鹽水反應生成 NaOH、H Cl2，該反應為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ， 故答案為：電解飽和食鹽水； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ； （ 2）氯氣通入石灰乳 [Ca（ OH） 2]制取漂白粉，反應生成 CaCl Ca（ ClO） H2O，該反應為 Ca（ OH） 2+2Cl2═CaCl 2+Ca（ ClO） 2+2H2O，含有 3%～ 6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大，使反應充分進行， 故答案為： Ca（ OH） 2+2Cl2═CaCl 2+Ca（ ClO） 2+2H2O；增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行； （ 3）較濃的 KOH溶液直接吸收氯 氣，生成 KCl、 KClO水，離子反應為 6OH﹣ +3Cl2=5Cl﹣ +ClO3﹣ +3H2O，發(fā)生該反應是因反應放熱使溫度升高所致，故答案為： 6OH﹣ +3Cl2=5Cl﹣ +ClO3﹣ +3H2O；反應放熱使溫度升高所致． 【點評】 本題考查氯氣的性質(zhì)及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，明確反應物與生成物即可解答，題目較簡單，注意相關基礎知識的積累． 17．某有機物 A廣泛存在于多種水果中．經(jīng)測定， A的相對質(zhì)量為 134， A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且 A中沒有甲基． A既可以與乙醇 發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得 A與乙醇全酯化所得有機物 B的相對質(zhì)量為 190． （ 1） B的含氧官能團名稱為 羥基 、 酯基 ． （ 2） A的核磁共振氫譜有 5 個峰：寫出同時滿足下列條件的 A的同分異構體的結構簡式 ． ① 與 A分子含氧官能團的種類和數(shù)目一致 ② 該分子的結構簡式中不含甲基． （ 3）寫出 A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式： HOOCCH（ OH） CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O ． （ 4）寫出 2分子 A在一定條件下生成 1個六元環(huán)酯的化學方程式： 2HOOCCH（ OH）CH2COOH +2H2O ； （ 5）試設計由丁二烯合成 A的路線流程圖（無機試劑任選）． 合成路線流程圖示例如下： 【考點】 有機物的推斷． 【專題】 有機推斷． 【分析】 A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，注意 A分子中含有羧基、羥基，測得 A與乙醇完全酯化所得有機物 B的相對分子質(zhì)量為 190， A的相對分子質(zhì)量為 134，設 A分子中羧基數(shù)目為 x，則 134+46x=190+18x，解得 x=2，A分子有一個手性碳原子，至少含有 4個碳原子，去掉 2個羧基、 1個羥基、 2個碳原子剩余總相對原子質(zhì)量質(zhì)量為 134﹣ 452 ﹣ 17﹣ 122=3 ，故還含有 3個 H原子，則 A的結構簡式為： ，則