【正文】 氫離子生成弱電解質(zhì)的過程； （ 2） ① 陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)； ② 陰極上加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，反應(yīng)后的生成物沒有污染； （ 3） A、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量變化確定焓變； B、根據(jù)溫度判斷，在不同溫度區(qū)域， TiI4的量是否發(fā)生改變； C、溫度不同，反應(yīng)方程式不同，產(chǎn)物不同 D、在提純過程中，根據(jù)反應(yīng)確定 I2的量是否變化． 【解答】 解：（ 1） ① 沸騰爐中流程可知反應(yīng)物為氯氣、碳和 TiO2，反應(yīng)生成 TiCl4和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為： TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO， 故答案為： TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； ② （ I） Ti（ s） +2Cl2（ g） =TiCl4（ l） △H=a kJ/mol ； （ II） 2Na（ s） +Cl2（ g） =2NaCl（ s） △H=bkJ/mol ； （ III） Na（ s） =Na（ l） △H=ckJ/mol ， 將方程式 2（ II）﹣（ I）﹣ 4（ III）得 TiCl4（ l） +4Na（ l） =Ti（ s） +4NaCl（ s）， △H=2b﹣ 4c﹣ a； 故答案為： 2b﹣ 4c﹣ a； ③TiCl 4遇水強(qiáng)烈水解，鈦離子結(jié)合氫氧根離子形成氫氧化鈦出的和氯化氫，反應(yīng)進(jìn)行徹底，反應(yīng)的化學(xué)方程式 TiCl4+4H2O?Ti（ OH） 4↓+4HCl↑ 或 TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑ ， 故答案為： TiCl4+4H2O=Ti（ OH） 4↓+4HCl↑ 或 TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑ ； （ 2）電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鈦得 電子生成鈦和氧離子，和電源負(fù)極相連；電極反應(yīng)式為 TiO2+4e﹣ =Ti+2O2﹣ ，陰極上加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性且是氣體，反應(yīng)后的生成物沒有污染，水沒有污染，所以該氣體是氫氣， 故答案為：負(fù)； TiO2+4e﹣ =Ti+2O2﹣ ； H2； （ 3） A、大多數(shù)混合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)的 △H＜ 0，故 A錯(cuò)誤； B、高于 400℃ ，鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，在 1250℃ 四氯化鈦分解，所以在不同溫度區(qū)域， TiI4的量不同，故 B錯(cuò)誤； C、在提純過程中，高于 400℃ ， 碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，在 1250℃ 四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以 I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)，故 C正確； D、在提純過程中，高于 400℃ ，碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，在 1250℃ 四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以 I2的量不變，可以循環(huán)利用，故 D正確； 故選 CD． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了金屬的冶煉、電極反應(yīng)式的書寫、熱化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意焓變的有關(guān)計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握，題目難度中等． 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 21．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu) 成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)． （ 1）下列說法正確的是 A （填序號(hào)）． A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞ N＞ C B．一個(gè)乙烯分子含 2個(gè) π 鍵和 4個(gè) σ 鍵 C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D．第一電離能的大小為 Al＞ Mg＞ Na （ 2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（ OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為 O=C=S ；光氣（ COCl2）各原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為 平面三角形 （用文字描述）； （ 3） Cu2+基態(tài)的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9 ；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的 [Cu（ NH3） 4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為 sp3 ；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ． 【考點(diǎn)】 判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 ． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 （ 1） A．同周期自左而右電負(fù)性增大； B．單鍵中含有 1個(gè) σ 鍵，雙鍵中含有 1個(gè) σ 鍵和 1個(gè) π 鍵； C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為 氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為 8； D．鎂的 3s軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素； （ 2）羰基硫（ OCS）與 CO2為等電子體，具有 CO2分子結(jié)構(gòu)； 光氣（ COCl2）各原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， C原子與氯原子之間形成 C﹣ Cl單鍵，C原子與 O原子 之間形成 C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 ，分子中 C原子采取 sp2雜化成鍵； （ 3）根據(jù) Cu的電子排布式書寫 Cu2+離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級(jí)電子； 根據(jù) SO42﹣ 中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式。 2020 年江蘇省蘇州市高考化學(xué)一模試卷 一、選擇題（共 10小題，每小題 3分，滿分 30分） 1．下列做法與 “ 保護(hù)環(huán)境 ” 國(guó)策不符合的是（ ） A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量 B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù) C．研發(fā)太陽(yáng)能汽車代替燃油汽車 D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 2．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為 1中子數(shù)為 17的硫原子： B．硫離子（ S2﹣ ）的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式： S=C=S D．硫化氫分子的電子式： 3．下列說法正確的是（ ） A．分子式為 C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在 “ 點(diǎn)石成金 ” 術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過氧化鈉與水反應(yīng)成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 4．利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌．下列說法正確的是（ ） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑 r（ Al3+）＜ r（ Al） B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂 C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 5．短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大， X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石， Y原子最外層有 6個(gè)電子， Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)， W與 X同主族．下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序： X=W＜ Y＜ Z B．原子半徑由大到小的 順序： r（ W）＞ r（ X）＞ r（ Y）＞ r（ Z） C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： X、 Y、 W D．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： Y、 X、 W 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．在 ﹣ 1Ba（ OH） 2溶液中： Na+、 NH4+、 NO3﹣ 、 HCO3﹣ B．使甲基橙變紅色的溶液中： Mg2+、 Fe2+、 NO﹣ Cl﹣ C．含有苯酚的溶液中： K+、 Cl﹣ 、 Br﹣ 、 Fe3+ D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中： K+、 Na+、 I﹣ 、 SO42﹣ 7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（ ） A．用裝置甲組裝銅鋅原電池 B．用裝置乙比較 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．配制 ﹣ 1的純堿溶液時(shí)用精度為 D．中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水清洗 2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸 8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用純堿溶液溶解苯酚： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO+NO2+2OH﹣ ═2NO 3﹣ +H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣： MNO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣ +Cl2↑+2H 2O D．向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水： Al3++4NH3H2O═AlO 2﹣ +4NH4++2H2O 9．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是 Pb和 PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí) 間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（ ） A．蓄電池放電時(shí)，每消耗 ，共生成 PbSO4 B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但 c（ Na2SO4）會(huì)變小 D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中 H2SO4的濃度、密度都變大 10．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al（ OH） 3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸 （ ） A． A B． B C． C D． D 二、選擇題（共 5小題，每小題 3分，滿分 15分） 11．下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌 B BaCO3（ BaSO ） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾 C KNO3（ NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶 D HCl（ Cl2） 飽和食鹽水 洗氣 A． A B． B C． C D． D 12．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的 10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下： 下列關(guān)于敘述不正確的是（ ） A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團(tuán)是過氧基 B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多 1個(gè)手性碳原子 C．理論上每摩爾 青蒿素水解需要消耗 1molNaOH D．每摩爾雙氫青蒿素可以與 1molNaHCO3反應(yīng)生成 1molCO2 13．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B． CH3Cl（ g） +Cl2（ g） CH2Cl2（ l） +HCl（ g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 △H ＞ 0 C． MnS懸濁液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，則 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS） D．合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，一定 能加快正反應(yīng)速率，提高 H2的轉(zhuǎn)化率 14．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入適量 CO2氣體后： c（ Na+） =2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3） ] B．在 pH=8的 NaB溶液中： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =10 ﹣ 7molL﹣ 1 C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3氣體后： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ） D．在 ﹣ 1的氯化銨溶液中： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 15． TK時(shí)，向 ，反應(yīng) COCOl2（ g） ?Cl2（ g） +CO（ g），經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n（ Cl2） /mol 0 下列說法正確的是（ ） A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c（ Cl2） =﹣ 1，則反應(yīng)的 △H ＜ 0 B．反應(yīng)在前 2s的平均速率 v（ CO） =﹣ 1S﹣ 1 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入 、 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率： v 正 ＜ v 逆 D．保持其他條件不變，起始向容器中充入 ，達(dá)到平衡時(shí)， Cl2的轉(zhuǎn)化小于 60% 三、解答題（共 5小題，滿分 63分） 16．氯氣是重要的化工原料． （ 1）工業(yè)上常用 法生產(chǎn)氯氣， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． （ 2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．部分流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有 3%～ 6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是