江西省南昌市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(文件)
【正文】 ）需要吸收的能量為 30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量 /KJ 436 a 369 則表中 a為 ( ) A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 1 在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)： A（ g）＋ B（ g） xC（ g） Δ H 未知， 有圖 Ⅰ 所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖 Ⅱ 的說法中正確的是（ T 表示溫度， P 表示壓強(qiáng)， C%表示 C的體積分?jǐn)?shù)） ( ) A． P3＞ P4， y軸表示 C的轉(zhuǎn)化率 B． P3＜ P4， y軸表示 B的體積分?jǐn)?shù) C． P3＜ P4， y軸表示混合氣體的密度 D． P3＞ P4， y軸表示混合氣體的平均 摩爾 質(zhì)量 14化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a— b— c)kJmol － 1 1在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間 t變化的曲 線如圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A．該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出熱量 B． T2下，在 0～ t1時(shí)間內(nèi)， v(Y)＝ a－ bt1 mol（共 52 分 ,第 18題每空 1分，其余每空 2分） 1（ 1）在 25℃、 101kPa下， 1g CH4（ g）完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 55 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： __________ _ （ 2）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在 C2H2(氣態(tài) )完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有 5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出 650kJ的熱量。 （ 3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若 產(chǎn)生氣體的體積分別為 a、 b、 c，則它們的關(guān)系是 。L － 1 NaOH溶液混合 ， 溫度從 K 升高到 K。g － 1mol － 1，你認(rèn)為造成 (1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是 __________ ____。 (1)比較 a b(填“ ”“ =”或“ ” )。 (3)在相同條件下要想得到 2a kJ熱量 ,加入 各物質(zhì)的物質(zhì)的 量可能是 ( ) mol A和 2 mol B mol A、 2 mol B和 2 mol C mol A和 4 mol B mol A和 4 mol B (4)將上述容器改為恒壓容器 (反應(yīng)前體積相同 ),起始時(shí)加入 2 mol A 和 1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后 ,放出熱量為 d kJ,則 d b(填“ ”“ =”或“ ” ) (5)一定溫度下 ,向一個(gè)容積可變的容器中 ,通入 3 mol A和 2 mol B及固體催化劑 ,使反應(yīng) ,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始 時(shí)的 90%。 時(shí)間 溫度 物 量 質(zhì) 的 a． 10～ 15 min可能是升高了溫度 b． 10～ 15 min可能是加入了催劑 c． 20 min時(shí)可能縮小了容器體積 d． 20 min時(shí)可能是增加了 B的
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