化工熱力學(xué)第七章相平衡(文件)
【正文】 ),(2)聯(lián)立求解得A12=， A21=(2)將 X1= A12=， A21= (1),(2)求得γ1=， γ2=Wohl 型方程的評價(jià)：，僅適用于等溫汽液平衡數(shù)據(jù)和沸點(diǎn)區(qū)間為 10～ 15℃ 等壓數(shù)據(jù)。 局部組成 概念的方程式 概念15個(gè) 組分 1（ 紅球） 和 15個(gè) 組分 2（藍(lán)球） 混合— 組分 1— 組分 2宏觀微觀局部組成的中心意思是：當(dāng)以微觀觀察時(shí)，液體混合物不是均勻的。x11+x21=1 Wilson 方程 (1964)n Wilson Eq與 Wohl型 Eq的基礎(chǔ)不同216。 216。提出了局部摩爾分率的新概念。ABC（ AB； AC； BC）n 對二元體系：由 Wilson 模型 計(jì)算甲醇 甲基乙基酮體系的相平衡數(shù)據(jù)Wilson 模型 ： 溫度對 γi的影響 ， Λ12和 Λ21與 T有關(guān)，但參數(shù) g21g11， g12g22不依賴溫度 。?查 “水－乙酸乙酯－乙醇 體系的 Wilson 模型參數(shù) Λ12和 Λ21 ”。 用 ASOG方法。德國《 DECHEMA VaporLiquid Equilibrium Data Collection》對各種活度系數(shù)模型進(jìn)行評價(jià) 42（ 1）基團(tuán)貢獻(xiàn)法模型原理 基團(tuán)貢獻(xiàn)法是將物質(zhì)（純物質(zhì)或混合物）的物性看成由構(gòu)成該物質(zhì)的分子中各個(gè)基團(tuán)對物性貢獻(xiàn)的總和。1% （ mol）引起的理論塔板數(shù)的變化：相對揮發(fā)度 α 理論塔板數(shù) △ N 167。 中低壓汽液平衡計(jì)算一、簡化式中低壓（ ～ 2MPa）的 Poynting校正因子可以認(rèn)為是 1.1）完全理想系：二、進(jìn)一步簡化對于二元系2）部分理想系167。n 2）將 γi~xi數(shù)據(jù)代入 γi模型， 聯(lián) 立求得方程參數(shù)。 汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)l實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是否可靠，可用 GibbsDuhem方程來檢驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與 GibbsDuhem方程符合，則稱此汽液平衡數(shù)據(jù)具有 熱力學(xué)一致性。精度比面積檢驗(yàn)法高。?即符合熱力學(xué)一致性的數(shù)據(jù)，不一定是正確可靠的?但不符合熱力學(xué)一致性的數(shù)據(jù)，一定是不正確可靠的謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。?對每一點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均要按以上方法檢驗(yàn)。2）等壓汽液平衡數(shù)據(jù)對于等壓二元 ： dP=0 ∴ （ 1）式為Tmax， Tmin— 最高、最低沸點(diǎn)由于缺乏 HE數(shù)據(jù)， Herington推薦半經(jīng)驗(yàn)方法：面積檢驗(yàn)法 的缺點(diǎn)：由于全濃度范圍內(nèi)，實(shí)驗(yàn)誤差相互抵消，造成虛假現(xiàn)象。n 3）再按 VLE計(jì) 算的不同 類 型來 計(jì) 算。共沸點(diǎn)時(shí)有解得：判別是否有恒沸物存在？n 方法與前三種差不多。圖 12 不同 α?xí)r，由于 VLE數(shù)據(jù)的誤差一起理論板數(shù)的變化分離條件xD=xw=xF=R=q=1 50001000500100501051汽液平衡數(shù)據(jù)的誤差引起理論板數(shù)的變化△N? 如美國一聚乙烯醇工廠能耗大，特別是分離工段的能耗占全廠的 65% ， 應(yīng)用熱力學(xué)相平衡的成果，將進(jìn)料中乙醛含量由 % 降至 % 后， 操作費(fèi)用節(jié)省50% 。 ~99 表 43（ 2） UNIFAC模型 UNIFAC(Univer
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