化工熱力學(xué)第七章相平衡-免費(fèi)閱讀
【正文】 對于二元系：經(jīng)推導(dǎo)可得：?由（ 1）式截距 a,b得到的 γ1 γ2為熱力學(xué)檢驗(yàn)值，如果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與之相符，則稱該 VLE實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)符合熱力學(xué)一致性。 如 A12， A21。 汽液平衡計(jì)算167。 Wilson 方程是工程設(shè)計(jì)中應(yīng)用最廣泛的方程。，如水，醇，碳等。把局部組成概念引入 Flory—Huggins 提出的無熱溶液，用 微觀組成代替宏觀組成 . n Wilson Eq 主要三點(diǎn)：216。也就是在混合物中，某一點(diǎn)的組成與另一點(diǎn)的組成未必相同。無論是 Margules方程還是 van Laar方程均有：對 Margules方程：對 van Laar方程：共沸點(diǎn)時(shí)方法同 2），但由于 VLE數(shù)據(jù)多，因此得到的模型參數(shù) 更精確，可靠， 是 最常用 的方法。 活度系數(shù)與組成關(guān)系式與 T,P,x有關(guān) ,來自理論、半理論、經(jīng)驗(yàn)非理想溶液167。 引言n167。?如乙醇 水體系、乙醇 苯體系。從立體圖上得到平面截面圖 (保持一個變量為常量 )（ 1） 保持溫度不變，得 px 圖 較常用（ 3） 保持組成不變，得 Tp 圖 不常用。 相平衡的判據(jù)相平衡的判據(jù) 為：各相的 溫度、壓力相等 時(shí)，各相中組分的 分逸度相等！—— 最實(shí)用T， P一定有 N（ π1）方程式167。 相平衡判據(jù)與相律167。研究相平衡的目的、意義1. 確定不同相間組成關(guān)系舉例： （ 1） 50％水＋ 50％乙醇的液相，其對應(yīng)的汽相組 成是什么？反之亦然。n 在這些普通的日常經(jīng)歷以及生理學(xué)、家庭生活、工業(yè)等方面的許多例子中，都有一種物質(zhì)從一相到另一相的轉(zhuǎn)化，這是因?yàn)楫?dāng)兩相相互接觸時(shí)，它們傾向于交換其中的成分直至各相組成恒定。?分離技術(shù)：精餾、吸收、吸附、萃取、結(jié)晶。 相平衡（ Phase Equilibrium）– 相平衡講的就是 物系組成（ x， y）與 T、 p 間的關(guān)系– 相平衡時(shí) 不同相之間的 化學(xué)位差 為零，即 化學(xué)位相等 。 π至少為 1，則 F最多為 3。?如氯仿 苯體系、四氯呋喃 四氯化碳體系。 對于這種體系，用一般精餾法是不能將此分離開的，必須要采用特殊分離法。 活度系數(shù)與組成關(guān)系式汽液平衡的準(zhǔn)則：兩相的 T， P相等時(shí)1）狀態(tài)方程法 2）活度系數(shù) 法汽液平衡的兩種計(jì)算方法：引言：活度系數(shù)的引入1）狀態(tài)方程法—— 汽液兩相的 逸度均用 EOS計(jì)算第四章已學(xué)過逸度用 EOS計(jì)算的方法： 狀態(tài)方程法（逸度系數(shù)法）2）活度系數(shù) 法 —— 液相 逸度 用 活度系數(shù) 計(jì)算 ； 汽相 逸度 用 EOS計(jì)算—— 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 逸度。167。 216。g21,g12— 分子 1與 2，分子 2與 1間相互作用力的能量項(xiàng)。但查不到 水 乙酸乙酯 體系的。 ~99 表 43（ 2） UNIFAC模型 UNIFAC(Universal Quasi Chemical Functional Group Activity Cofficient)167。共沸點(diǎn)時(shí)有解得：判別是否有恒沸物存在？n 方法與前三種差不多。2）等壓汽液平衡數(shù)據(jù)對于等壓二元 ： dP=0 ∴ （ 1）式為Tmax， Tmin— 最高、最低沸點(diǎn)由于缺乏 HE數(shù)據(jù)， Herington推薦半經(jīng)驗(yàn)方法：面積檢驗(yàn)法 的缺點(diǎn)：由于全濃度范圍內(nèi)，實(shí)驗(yàn)誤差相互抵消，造成虛假現(xiàn)象。?即符合熱力學(xué)一致性的數(shù)據(jù)，不一定是正確可靠的?但不符合熱力學(xué)一致性的數(shù)據(jù)，一定是不正確可靠的謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT P
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