化工熱力學(xué)第七章相平衡-全文預(yù)覽
【正文】 sal Quasi Chemical Functional Group Activity Cofficient)167。（ NonRandom Two Liquid）（非無序雙液）5. UNIQUAC方程 (Universal Quasi Chemical) 41特點(diǎn)：、 UNIQUAC方程比 Wilson 方程更新。但查不到 水 乙酸乙酯 體系的。g21,g12— 分子 1與 2，分子 2與 1間相互作用力的能量項(xiàng)。它的超額自由焓模型是根據(jù)無熱溶液作為基礎(chǔ)的 。 216。 若分子 1—1 和 2—2 間的吸引力大于 1—2 間的吸引力，那么在分子 1的周圍應(yīng)該有更多的分子 1所包圍，在分子 2的周圍也應(yīng)該有較多的分子 2所包圍 若分子 1—2 間的吸引力大于分子 1—1 和 2—2間的吸引力，那么在分子 1的周圍就就會有較多的分子 2所包圍，在分子 2周圍有較多的分子 1所包圍。用最小二乘法，單純形法等數(shù)學(xué)方法得到。167。溶液理想溶液?（ Regular Solution）“當(dāng)極少量的一個組分從理想溶液遷移到有相同組成的真實(shí)溶液時 ,如果沒有熵的變化 ,并且總的體積不變 ,此真實(shí)溶液被稱為 正規(guī)溶液 ”.正規(guī)溶液是 Wohl 型方程、 Margules方程和 Van Laar方程的理論基礎(chǔ)。 活度系數(shù)與組成關(guān)系式汽液平衡的準(zhǔn)則：兩相的 T， P相等時1）狀態(tài)方程法 2）活度系數(shù) 法汽液平衡的兩種計(jì)算方法：引言：活度系數(shù)的引入1）狀態(tài)方程法—— 汽液兩相的 逸度均用 EOS計(jì)算第四章已學(xué)過逸度用 EOS計(jì)算的方法： 狀態(tài)方程法（逸度系數(shù)法）2）活度系數(shù) 法 —— 液相 逸度 用 活度系數(shù) 計(jì)算 ； 汽相 逸度 用 EOS計(jì)算—— 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 逸度。 正規(guī)溶液和無熱溶液n167。 對于這種體系，用一般精餾法是不能將此分離開的，必須要采用特殊分離法。 對于這種體系，用一般精餾法是不能將此分離開的，必須要采用特殊分離法 。?如氯仿 苯體系、四氯呋喃 四氯化碳體系。（ 2） 保持壓力不變，得 Tx 圖 常用167。 π至少為 1，則 F最多為 3。 相律例對于二元汽液平衡，自由度 F為 F = 2 2 + 2 = 2則在 T, P, x1, x2, y1, y2諸變量中，僅可指定 2個自變量 ，如 T， x1，體系即可確定，其余諸變量需借助相平衡方程求出。 相平衡（ Phase Equilibrium）– 相平衡講的就是 物系組成（ x， y）與 T、 p 間的關(guān)系– 相平衡時 不同相之間的 化學(xué)位差 為零，即 化學(xué)位相等 。 汽液平衡的相圖167。?分離技術(shù)：精餾、吸收、吸附、萃取、結(jié)晶。 （ 2）用于冷凝器，已知汽相組成，求液相組成。n 在這些普通的日常經(jīng)歷以及生理學(xué)、家庭生活、工業(yè)等方面的許多例子中，都有一種物質(zhì)從一相到另一相的轉(zhuǎn)化，這是因?yàn)楫?dāng)兩相相互接觸時，它們傾向于交換其中的成分直至各相組成恒定。n 我們做的許多事都涉及物質(zhì)從一種混合物到另一種混合物的轉(zhuǎn)化，n 例如：在肺部， 空氣中的氧氣溶入血液中，而二氧化碳則離開血液進(jìn)入空氣；n 在咖啡壺里， 水溶性的成分從咖啡顆粒中浸出進(jìn)入水中；n 有的人領(lǐng)帶被肉汁弄臟，他會用清潔劑溶解并除去油漬。研究相平衡的目的、意義1. 確定不同相間組成關(guān)系舉例： （ 1） 50％水＋ 50％乙醇的液相，其對應(yīng)的汽相組 成是什么？反之亦然。BA?相平衡 是一切分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計(jì)的理論 基礎(chǔ)和關(guān)鍵 。 相平衡判據(jù)與相律167。 相平衡判據(jù)與相律167。 相平衡的判據(jù)
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