高二化學(xué)反應(yīng)熱的測量和計(jì)算(文件)
【正文】 CO(g) ； Δ H1=? ② CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) Δ H2=③ C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H3=C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △ H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △ H2＝ kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H3＝ kJ/mol +) △ H1 + △ H2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 － △ H2 = kJ/mol － ( kJ/mol) = kJ/mol 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。mol?1 （ 2）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的 焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而 得到。 如何理解蓋斯定律？ ΔH 、 Δ H Δ H2之間有何關(guān)系？ Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 計(jì)算 （ 1）若一個(gè)反應(yīng)的焓變 △ H=a kJ (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無 影響” ) (4)實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0． 50 mol／ L鹽酸跟 50 mL 0． 55 mol／ L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ， (填“相等”或“不相等” )。 【課堂練習(xí)】： 50 mL mol／ L鹽酸與 50 mL mol／ L NaOH溶液在如右圖所示的裝
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