大學(xué)無機化學(xué)課件配位化合物(文件)
【正文】 氫氧化二氨合銀 (I) 167。 較大， 一般為 高自旋 配合物 內(nèi)軌型配合物：未成對電子數(shù)減少， 181。 配合物的穩(wěn)定性 配合物的穩(wěn)定常數(shù) 影響配合物穩(wěn)定性的因素 (自學(xué) ) 配位平衡的移動 配合物的穩(wěn)定常數(shù) 一、配合物的穩(wěn)定常數(shù) (K穩(wěn) ) Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ K穩(wěn) Cu + NH3 = Cu(NH3) 2+ K穩(wěn) 1 Cu(NH3) 2+ + NH3 = Cu(NH3)22+ K穩(wěn) 2 Cu(NH3)22+ + NH3 = Cu(NH3)32+ K穩(wěn) 3 Cu(NH3)32+ + NH3 = Cu(NH3)42+ K穩(wěn) 4 K穩(wěn) = K穩(wěn) 1 K穩(wěn) 2 K穩(wěn) 3 K穩(wěn) 4 K不穩(wěn) K不穩(wěn) 4 K不穩(wěn) 3 K不穩(wěn) 2 K不穩(wěn) 1 K不穩(wěn) = K不穩(wěn) 1 K不穩(wěn) 2 K不穩(wěn) 3 K不穩(wěn) 4 注： 同類型配離子： K穩(wěn) 越大，配離子越穩(wěn)定。 2. 一般每種配合物均有最適宜的酸度范圍 , 因此可控制酸度提高反應(yīng)的選擇性。L1[Cu(NH3)4]2+溶液，混合后有無 Cu(OH)2沉淀生成？ (已知 [Cu(NH3)4]2+ K穩(wěn) = 1012 ， Cu(OH)2 Ksp= 1020， Kb (NH3) = 105) 解：等體積混合后，各物質(zhì)的濃度為： CNH3= mol/L， CNH4+= ， C[Cu(NH3)4]2+= mol/L 體系中同時存在三個平衡：電離、配位和沉淀溶解平衡。的還原性增強，可見形成配合物后，??32CoCo（四）配離子之間的相互轉(zhuǎn)化 反應(yīng)向生成更穩(wěn)定配離子的方向進(jìn)行。 所以，螯合物與具有相同配位原子的非螯合物相比，具有特殊的穩(wěn)定性。 3. 利用酸堿平衡、沉淀溶解平衡與配位平衡之間的關(guān)系解釋配合物的穩(wěn)定性和平衡轉(zhuǎn)化現(xiàn)象。 胰島素是含鋅的螯合物。 螯合物 中心離子與 多齒 配體形成具有 環(huán)狀 結(jié)構(gòu)的配合物。）（，有）（， 22 OHCuKQ OHCuspC ??【 例 2】 欲完全溶解 AgCl在 水中，則所需氨水的最低濃度是多少？ (已知 AgCl的 Ksp= 1010， [Ag(NH3)2+]的 K穩(wěn)= 107 ) 恰好完全溶解設(shè)解 m m o l A g C :123 ][]([ ??? ? Lm o lClNHAg 都是和）則1?? Lx m o l設(shè)氨水的平衡濃度為????? ClNHAgNHA g C l s ])([2 233）（起始： 0 0 mol 反應(yīng)： mol 平衡： x 穩(wěn)KKAgAgNHClNHAgNHClNHAgsp ???? ??????][][][]][)([][]][)([23232323371022 ?? ??????x13 ][???? Lmo lNHx解得133103???????? Lm o lCNH為故所需氨水的最低濃度(
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