【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都
2025-08-16 02:21
【摘要】第二單元離子鍵離子晶體[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子(O22－)和超氧離子(O2－)兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為??A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰32．食
2024-12-05 03:31
【摘要】分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶降溫結(jié)晶萃取、分液蒸餾、分餾分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結(jié)晶溶解度隨
2025-11-08 19:06
【摘要】第九章離子鍵和離子晶體第一節(jié)離子鍵第二節(jié)離子晶體第三節(jié)離子晶體的晶格能第四節(jié)離子極化在分子或晶體中，直接相鄰的原子或離子之間存在強(qiáng)烈相互作用。化學(xué)上把分子或晶體中直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈相互作用稱為化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。晶體的種類繁多，但若按晶格內(nèi)部微粒間的作用力來(lái)劃分
2025-07-20 18:08
【摘要】離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，它向空間各方向發(fā)展，形成離子鍵。離子鍵中正負(fù)離子采取密堆積方式，正負(fù)離子可看成不等徑圓球，正負(fù)離子各與盡可能多的異號(hào)離子接觸，使體積能量盡可能的低。離子晶體的結(jié)構(gòu)多樣而復(fù)雜，但復(fù)雜離子晶體的結(jié)構(gòu)一般都是典型的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)型式的變形。離子晶體結(jié)構(gòu)下表：晶體構(gòu)型晶系點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)基元配位比
2025-10-09 08:21
【摘要】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2025-11-01 08:52
【摘要】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵課前預(yù)習(xí)課堂練習(xí)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)一、氯化鈉的形成1．實(shí)驗(yàn)探究NaCl的形成實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉在氯氣中劇
2025-11-07 22:06
【摘要】離子方程式問(wèn)題探究三問(wèn)題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式？基本原則：?jiǎn)栴}討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不
2025-11-02 04:27
【摘要】第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第二課時(shí)鞏固復(fù)習(xí)3、Cl2的化學(xué)性質(zhì)——很活潑（1）與金屬化合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕色的煙，但無(wú)火焰實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕褐色的煙，但無(wú)火焰2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃
2025-11-01 08:54
【摘要】第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第1課時(shí))—+Na和Cl的反應(yīng)+_+++++______Na和Cl的反應(yīng)離子鍵的定義:陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵根據(jù)課本P49相應(yīng)數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、H、F、Cl、S、O等元素之間是否可
2025-08-04 17:56
【摘要】離子鍵王玉英2021-2-211．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化學(xué)鍵的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成A
2024-12-03 05:10
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問(wèn)：①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物
2025-11-03 01:50
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無(wú)論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)
2025-11-02 04:30
【摘要】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】：第1單元第3講離子反應(yīng)與離子方程式第3講│離子反應(yīng)與離子方程式概念第3講離子反應(yīng)與離子方程式編讀互動(dòng)離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高，為“傳統(tǒng)題型”，且考題形式變化不大，盡管年年考，但是其區(qū)分度仍然較好，2020年重考的可能性依然較大。
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