【摘要】第九章離子鍵和離子晶體第一節(jié)離子鍵第二節(jié)離子晶體第三節(jié)離子晶體的晶格能第四節(jié)離子極化在分子或晶體中，直接相鄰的原子或離子之間存在強烈相互作用?；瘜W上把分子或晶體中直接相鄰的原子或離子間的強烈相互作用稱為化學鍵?；瘜W鍵的類型有離子鍵、共價鍵和金屬鍵。晶體的種類繁多，但若按晶格內部微粒間的作用力來劃分
2025-07-20 18:08
【摘要】離子鍵沒有方向性和飽和性，它向空間各方向發(fā)展，形成離子鍵。離子鍵中正負離子采取密堆積方式，正負離子可看成不等徑圓球，正負離子各與盡可能多的異號離子接觸，使體積能量盡可能的低。離子晶體的結構多樣而復雜，但復雜離子晶體的結構一般都是典型的簡單結構型式的變形。離子晶體結構下表：晶體構型晶系點陣結構基元配位比
2025-10-09 08:21
【摘要】現(xiàn)有如下實驗藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2025-11-01 08:52
【摘要】第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵第1課時離子鍵課前預習課堂練習課后作業(yè)基礎訓練課前預習一、氯化鈉的形成1．實驗探究NaCl的形成實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結論鈉在氯氣中劇
2024-11-16 22:06
【摘要】離子方程式問題探究三問題討論1電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質，而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。什么是離子方程式？基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應事實，沒參加反應的離子及不
2025-11-02 04:27
【摘要】第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第二課時鞏固復習3、Cl2的化學性質——很活潑（1）與金屬化合實驗現(xiàn)象：產生黃色火焰和大量白煙實驗現(xiàn)象：產生大量棕色的煙，但無火焰實驗現(xiàn)象：產生大量棕褐色的煙，但無火焰2Na+Cl22NaCl點燃
2025-11-01 08:54
【摘要】第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第1課時)—+Na和Cl的反應+_+++++______Na和Cl的反應離子鍵的定義:陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵根據(jù)課本P49相應數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、H、F、Cl、S、O等元素之間是否可
2025-08-04 17:56
【摘要】離子鍵王玉英2021-2-211．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化學鍵的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成A
2024-12-03 05:10
【摘要】第二節(jié)離子反應問：①根據(jù)初中所學的知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子？②可通過什么方法檢驗這些物質是否電離？③物質溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示？小結：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導電來檢驗物
2025-11-03 01:50
【摘要】第二節(jié)離子反應化學反應分類物質類別和種類化學反應本質反應粒子物質分類純凈物混合物單質化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質與非電解質?1電解質與非電解質
【摘要】第二節(jié)離子反應一、電解質和非電解質：電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：無論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)
2025-11-02 04:30
【摘要】2020高考化學第一輪復習精品課件【大綱版】：第1單元第3講離子反應與離子方程式第3講│離子反應與離子方程式概念第3講離子反應與離子方程式編讀互動離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高，為“傳統(tǒng)題型”，且考題形式變化不大，盡管年年考，但是其區(qū)分度仍然較好，2020年重考的可能性依然較大。
【摘要】第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件化學物質及其變化家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，使用時間長了易結水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不會對容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應實質是什么呢？1．掌握簡單離子方程式的書寫。2．判斷離子大量共存。3．了解
2025-11-02 06:07
【摘要】專題復習：溶液中離子濃度大小的比較【復習】水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常溫）時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到
【摘要】?課時2電解質離子反應?成自由移動的離子的過程稱為。電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為；生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為；能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物稱為。?2．在或下能的?稱為電解質
2025-11-02 02:37
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