高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1課時(shí)-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）江蘇興化中學(xué)劉建廷【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?判斷1.熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如：Fe等金屬2、熔

2024-11-17 16:58

高二化學(xué)鹽類水解與難溶電解質(zhì)的溶解平衡-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鹽電離出的陽(yáng)離子或陰離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成難電離的分子和(或)離子的反應(yīng)。1．鹽類水解規(guī)律①有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性；越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。②多元弱酸鹽：正鹽比

2024-11-12 17:06

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開(kāi)創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問(wèn)題1：寫出

2024-11-10 23:07

高三化學(xué)電解池的工作原理及應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【摘要】在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的方法來(lái)完成。我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子嗎？實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解水水H2、O22H2O==2H2?+O2

2024-11-11 21:02

高二物理化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁(yè)

【摘要】選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)目錄?緒言?第一章化學(xué)反應(yīng)與能量?第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?第三章水溶液中的離子平衡?第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算焓變?nèi)紵裏嵘w斯定律熱化

2024-11-09 01:50

高二物理化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁(yè)

【摘要】選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章知識(shí)結(jié)構(gòu)目錄?緒言?第一章化學(xué)反應(yīng)與能量?第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?第三章水溶液中的離子平衡?第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算焓變?nèi)紵裏嵘w斯定律熱化

2024-11-12 17:09

高二化學(xué)高二化學(xué)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-資料下載頁(yè)

【摘要】苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?苯的結(jié)構(gòu)——?jiǎng)P庫(kù)勒式CCCCCCHHHHHH1866年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)苯的1H核磁共振譜圖也證明苯分子中6個(gè)H的化學(xué)環(huán)境完全相同苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?苯的結(jié)構(gòu)根據(jù)現(xiàn)在價(jià)鍵理論，苯分子中的的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳

2024-11-12 19:14

高二化學(xué)高二化學(xué)氮的氧化物-資料下載頁(yè)

【摘要】了解NO?NO2的物理性質(zhì)、掌握氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化了解氮氧化物對(duì)空氣的污染及防治措施培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、思考問(wèn)題、交流研討的能力,訓(xùn)練科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)以及熱愛(ài)科學(xué),提倡環(huán)境保護(hù)的思想?第四章第三節(jié)氮的氧化物及大氣的污染

2024-11-12 16:55

學(xué)年高中化學(xué)選修四第二單元電解池的工作原理-資料下載頁(yè)

【摘要】第二課時(shí)電解池的工作原理[情景導(dǎo)入]1799年,最原始的電池——伏打電池問(wèn)世后,許多科學(xué)家對(duì)電產(chǎn)生了濃厚的興趣;電給世界帶來(lái)了太多的不可思議,好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM(jìn)行各種嘗試,想看看它還能出現(xiàn)什么奇特的現(xiàn)象。1807年,當(dāng)英國(guó)化學(xué)家戴維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時(shí),奇跡終

2025-01-13 20:55

蘇教版化學(xué)選修4電解池的工作原理及應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【摘要】?第3課時(shí)電解池的工作原理及應(yīng)用?1．了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。?2．了解電鍍池的結(jié)構(gòu)，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電鍍池。?3．了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。?一、電解的原理?1．電解?在的作用下，在兩電極上分別發(fā)生

2024-11-17 19:13

fmaaaa電解原理-資料下載頁(yè)

【摘要】電解原理及其應(yīng)用新鄉(xiāng)市一中郭敏電解CuCl2溶液示意圖1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。一、電解原理2.電解池-電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置3、構(gòu)成電解池的條件：（1）直流電源；（2）與電源相連的兩個(gè)電極（一般為惰性電極C、Pt等）；

2025-07-24 10:38

電解原理ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】原電池的形成條件構(gòu)成原電池有三個(gè)條件電極材料兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬金屬和其他能導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)兩電極必須浸在電解液中兩極相連形成閉合回路必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)原電池負(fù)極：正極：較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬），發(fā)生還

2025-04-29 03:44

高二化學(xué)下學(xué)期原電池原理課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用課件制作：邱小軍二零零三年十一月P97【實(shí)驗(yàn)4－14】如下圖，在兩個(gè)燒杯中各加入20mL稀硫酸，在第一的燒杯中，分別加入一根鐵絲和一根銅絲；在第二

2024-11-10 00:07

高三化學(xué)電解的基本原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】第九章電化學(xué)基礎(chǔ)考點(diǎn)3電解的基本原理及應(yīng)用§9-2電解池金屬的腐蝕和防護(hù)一.電解池：(1)直流電源。(2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。(3)固體電極材料（活潑或惰性電極）。（4）構(gòu)成閉合回路。：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池。：：與電源負(fù)極相連的電

2024-11-10 23:08

高三化學(xué)上學(xué)期電解原理舊人教版-資料下載頁(yè)

【摘要】南京溧水縣第二高級(jí)中學(xué)丁政求一、電解原理電解CuCl2溶液示意圖直流電源電極電解質(zhì)電極反應(yīng)陰極:陽(yáng)極:總反應(yīng):Cu2+Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑Cu2++2Cl－電解CuCl2（還原反應(yīng)）

2024-11-10 07:44

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