高二化學(xué)電解與電鍍(文件)
【正文】 與電極材料無(wú)關(guān) . 離子的放電順序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 活性電極 ＞ S 2I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F (2)陽(yáng)極 : 還原性越強(qiáng) ,越易放 (陽(yáng)極本身或溶液中陰離子失電子 ) 與電極材料有關(guān) .若陽(yáng)極為 活性 電性 ,則陽(yáng)極失電子溶解 .若陽(yáng)極為 惰性 電極 ,則溶液中陰離子失電子 . 注意 : 離子放電順序與電極材料 ﹑ 離子本身的氧化性 ﹑還原性及離子濃度等因素有關(guān) .例：電鍍時(shí)： Zn2+ H+ （ 1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水。電解 與 電鍍 ? 概念 電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰、陽(yáng)兩級(jí)引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 （ 2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬。 課本實(shí)驗(yàn)講解 ? 氯堿工業(yè) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取 NaOH﹑ Cl2和 H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品 ,稱為氯堿工業(yè) . 1. 反應(yīng)原理 : 陽(yáng)極 : 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極 : 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng) : 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH的工藝流程圖：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1