常見的酸和堿(提高)知識講解(文件)
【正文】 a(OH)2 =CaCO3↓+ H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要點詮釋】、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。(填序號)：①銅 ②熟石灰 ③干冰 ④氧氣 ⑤稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作導(dǎo)線的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷劑的是 ；(5)用于金屬表面除銹的是 。請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：① 食鹽 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 （1）醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是 ；（2）生活中常用 來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是 。 (2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有 。 【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想 成立。（3）方案一溶液由無色變紅色，溶液顯堿性，即樣品中有Ca(OH)2；方案二通入CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O；方案三CuCl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和CaCl2。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 ?；瘜W(xué)方程式計算涉及體積時，根據(jù)公式m=ρV，將體積換算成質(zhì)量。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)? 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進行實驗即可?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3的質(zhì)量為x。②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題?！敬鸢概c解析】(1)濃鹽酸易揮發(fā)(2)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Ｘ?！就卣惯w移】因為CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，所以生石灰必須密封保存，隔絕空氣和水等
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1