常見的酸和堿(提高)知識(shí)講解-文庫吧
2025-06-12 14:33 本頁面
【正文】 黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液?！疽c(diǎn)詮釋】“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。要點(diǎn)三、酸的化學(xué)性質(zhì)、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。：（高清課堂《常見的酸》一、3）化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl與堿反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要點(diǎn)詮釋】。(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCl、BaClNa2CO3等。 要點(diǎn)四、幾種常見的堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。、用途及制備原理：（高清課堂《常見的堿》二、1） 氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性白色固體，微溶于水用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO + H2O ＝Ca(OH)2【要點(diǎn)詮釋】，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥HONNH3等氣體，但不能干燥COSOHCl等酸性氣體。要點(diǎn)五、堿的化學(xué)性質(zhì)（ OH），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
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