常見的酸和堿(提高)知識講解-wenkub
2023-07-12 14:33:38 本頁面
【正文】 ：（高清課堂《常見的酸》一、3）化學性質鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl與堿反應HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要點詮釋】。，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。(3)濃硫酸的腐蝕性：（高清課堂《常見的酸》一、2）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。濃硫酸具有吸水性所以應密封保存。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。常用濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為36%～37%，無色粘稠的油狀液體。，顯堿性的溶液不一定是堿溶液?！疽c梳理】要點一、酸堿指示劑，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的酸和堿（提高）撰稿：熊亞軍 審稿：于洋【學習目標】，理解酸和堿各有其相似性質的原因。，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表：溶液指示劑酸性溶液(例：鹽酸)中性溶液(例：食鹽水)堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍色無色酚酞試液不變色不變色變紅色【要點詮釋】，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。實驗室常用濃硫酸的溶質質量分數(shù)為98%，打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產品。鹽酸具有揮發(fā)性所以應密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；切不可把水倒入濃硫酸中。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。切不可將水倒進濃硫酸中。(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。ＮaＯＨ固體有吸水性白色固體，微溶于水用途重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。：（高清課堂《常見的堿》二、2）化學性質氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + C
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