全國卷高三化學專題訓練——專題2常用化學計量(文件)
【正文】 酸溶液的濃度為A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol?L￣1【答案】B【解析】當加入250 mL mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，此時鋁、銅、鐵皆以氫氧化物的形式存在，溶液中的溶質為NaCl ，根據(jù)元素守恒，則n(Na+)=n(Cl￣)=?L￣1 =,所以n(HCl)=, c(HCl)=?L￣1 ,B正確。10g100%=72%；反應2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑中轉移電子數(shù)為2e， 。3H2O。 （3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2，測定產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。3H2O相對分子質量為491）解析：（1）FeC2O4中鐵的化合價是+2價，而產(chǎn)物中鐵的化合價是+3價。~15C2O42－ 6molx 10－3答案：（1）將Fe2+氧化為Fe3+ ） 三草酸合鐵酸鉀晶體難溶于乙醇，便于析出 （2）確保結晶水全部失去（3）①2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O ②%。[Fe（C2O4）3]6MnO4－5491g（2）晶體易吸水，為防止吸水步驟③需要在干燥器中進行，步驟⑤的是檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去；（3）①化合價C：+3→+4，改變量（43）2=2，Mn：+7→+2，改變量（72）1=5，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2＋前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在H＋前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等，得到離子方程式為5C2O42－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；②5K3[Fe(C2O4)3]3H2O的質量分數(shù)為__________。 ①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________。 （2）晶體中所含的結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計算。2000=1（（2）CaO2與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑。體積為vL、質量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質質量分數(shù)為b%，用水稀釋到0．5a mol/L，下列說法正確的是（ ） A．加水的體積為vL B．加水的質量為mg C．0．5amol/% D．0．5amol/%【答案】D【解析】：濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到0．5a mol?L￣1，則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同，A錯誤；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質量比氨水的質量大，B錯誤；%，C錯誤，D正確。在這兩個反應中， Na2O2增重的質量實際是H2O中”H2”的質量和CO2中”CO”的質量，即其結果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2
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