全國卷高三化學(xué)專題訓(xùn)練——專題2常用化學(xué)計(jì)量(參考版)
2025-06-18 20:38本頁面
【正文】 答案：（1）將Fe2+氧化為Fe3+ ） 三草酸合鐵酸鉀晶體難溶于乙醇，便于析出 （2）確保結(jié)晶水全部失去（3）①2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O ②%。[Fe（C2O4）3] 10－3 6molx6MnO4－5491g~15C2O42－（2）晶體易吸水，為防止吸水步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，步驟⑤的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；（3）①化合價(jià)C：+3→+4，改變量（43）2=2，Mn：+7→+2，改變量（72）1=5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2＋前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在H＋前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個(gè)數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式兩邊的氧原子相等，得到離子方程式為5C2O42－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；②5K3[Fe(C2O4)3]3H2O相對分子質(zhì)量為491）解析：（1）FeC2O4中鐵的化合價(jià)是+2價(jià)，而產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是+3價(jià)。3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。 ①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。 （3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2，測定產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3] （2）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計(jì)算。3H2O。2000=1（10g100%=72%；反應(yīng)2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e， 。（2）CaO2與水的反應(yīng)較慢，因此可用作魚池增氧劑。上述鹽酸溶液的濃度為A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol?L￣1【答案】B【解析】當(dāng)加入250 mL mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多，此時(shí)鋁、銅、鐵皆以氫氧化物的形式存在，溶液中的溶質(zhì)為NaCl ，根據(jù)元素守恒，則n(Na+)=n(Cl￣)=?L￣1 =,所以n(HCl)=, c(HCl)=?L￣1 ,B正確。體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到0．5a mol/L，下列說法正確的是（ ） A．加水的體積為vL B．加水的質(zhì)量為mg C．0．5amol/% D．0．5amol/%【答案】D【解析】：濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到0．5a mol?L￣1，則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同，A錯(cuò)誤；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大，B錯(cuò)誤；%，C錯(cuò)誤，D正確。所以只要將CH4和CO2設(shè)計(jì)符合C和O的比為1:1即可， C正確。在這兩個(gè)反應(yīng)中， Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是H2O中”H2”的質(zhì)量和C
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